實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量______g燒堿，由于燒堿具有腐蝕性，同時易潮解，應(yīng)放于______（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）整個實驗過程中，不需要的儀器（填寫字母）______
A．藥匙   B．膠頭滴管   C．玻璃棒    D．漏斗    E．燒杯    F．托盤天平
（3）根據(jù)實驗需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是______
（4）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
（5）配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是______（填寫字母）
A．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
C．定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
（6）配制過程有以下操作：
A．轉(zhuǎn)移    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是______（填寫字母）

實驗室現(xiàn)用18mol/L的硫酸來配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
（1）配制過程中需要的儀器有量筒、燒杯、______、玻璃棒和膠頭滴管．
（2）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母用一次）______．（同時將下例步驟中的關(guān)鍵詞補(bǔ)充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯______次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準(zhǔn)確用______ml（選填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸______ml，緩緩倒入裝有100ml水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌．
C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D．將冷卻后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線______cm處
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
（3）配制此溶液時，可能造成所配溶液濃度偏高的原因是______（雙選）
A．濃硫酸已吸水降低了濃度
B．還沒有冷卻到室溫就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線
D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液．
F．定容時仰視刻度線．

實驗室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是______：A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是______．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有______，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是______．
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是______：
A．定容時仰視容量瓶刻度線     B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體______克．若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol?L^-1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取______mL該濃溶液．

實驗室欲配制90mL濃度為1.00mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制時的實驗步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、______、搖勻；
（2）某同學(xué)欲稱量Na₂CO₃的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為______g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出______ g Na₂CO₃．



（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒插在了刻度線以上的位置______；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水______．

某學(xué)生要配置100ml.0.5mol．L^-1NaCl溶液，不需要的儀器是（　�。�

A．250ml容量瓶	B．膠頭滴管
C．燒杯	D．玻璃棒

某化學(xué)興趣小組在一次活動中需配制100mL 0．10mol/L H₂C₂O₄溶液。
（1）如果用1．00mol/L H₂C₂O₄溶液進(jìn)行配制，需用量筒量取________mL；如果用固體進(jìn)行配制，用托盤天平稱量時需稱取________g H₂C₂O₄·2H₂O。
（2）用以上兩種方式進(jìn)行配制時，都要用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要使用的有
________、________（填寫名稱）。
（3）若其它步驟均正確，則下列情況能使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有________（填字母）。
A．洗滌燒杯內(nèi)殘留液的洗滌液被倒入廢液缸
B．量取1．00mol/L H₂C₂O₄溶液時，仰視刻度線
C．稱取H₂C₂O₄·2H₂O晶體時指針略偏向于左側(cè)
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再加水至刻度線

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸
③溶解   ④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______
（從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）第③步實驗的操作是______．
（3）第⑤步實驗的操作是______．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______
D．定容時俯視溶液的液凹面______．

用18mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④ 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是_________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________
（從下列中選用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）
（2）第③步實驗的操作是_________。
（3）第⑤步實驗的操作所用到的儀器有_________。
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_________
D. 定容時俯視溶液的液凹面_________

用NaOH固體配制100mL 1.0mol/LNaOH溶液．
（1）需NaOH固體______g．
（2）配制時必須使用的定量玻璃儀器是______和量筒，使用該儀器前必須進(jìn)行的一步操作是______．
（3）若配制過程中出現(xiàn)下列情況，則會導(dǎo)致所配溶液濃度“偏低”的是（填編號）______．
A．稱量NaOH固體時，由于操作不熟悉，時間過長
B．將剛?cè)芙獾腘aOH溶液立即移入容量瓶中，趁熱定容
C．定容時不慎加水超過刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好與刻度相切
D．容量瓶剛好洗過，殘留有少量蒸餾水．

配制0.1mol?L^-1的硫酸500mL，最適宜的一組儀器是（　　）

A．托盤天平、燒杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒

B．燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

C．.燒杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、膠頭滴管

D．燒杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、膠頭滴管、量筒