今欲用NaHCO₃固體配制500mL 0.2mol/L的NaHCO₃溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶．
（2）用托盤(pán)天平稱取______g固體NaHCO₃．
（3）將稱好的NaHCO₃固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用______攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯______次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時(shí)，改用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長(zhǎng)期存放在容量瓶中．

實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm³的硫酸，配制濃度為0.46mol/L的稀硫酸溶液200mL．
（1）下面為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分操作，正確的順序?yàn)開(kāi)_____
①用量筒量取濃硫酸；②洗滌燒杯和玻璃棒3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)；③振蕩搖勻；
④稀釋濃硫酸；⑤用膠頭滴管加水至刻度；⑥將稀釋后的稀硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶
（2）回答下列問(wèn)題
①稀釋濃硫酸的操作：______；
②用量筒量取濃硫酸______mL；
③量取濃硫酸的體積時(shí)，如果仰視讀數(shù)，則配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏______（高或低）．

實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol?L^-1的NaCl溶液500ml．
（1）本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______ 以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）某學(xué)生在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果______ （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）所需必要的玻璃儀器為_(kāi)_____．
（2）容量瓶上標(biāo)有______、______、______，使用容量瓶前必須先______．
（3）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃.10H₂O）______g．

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500ml的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為_(kāi)_____
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______ mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將______（偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的______里，并不斷攪拌，目的是______
（4）將______  的上述溶液沿______注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要______中，并搖勻．
（5）加水至距刻度______ 處，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

配制0.2mol/L Na₂SO₄溶液50mL，需要Na₂SO₄的質(zhì)量是______克．接下來(lái)的配制過(guò)程步驟有______，______，______，______．

現(xiàn)用Na₂CO₃固體配制500mL 0.200mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時(shí)不需要使用的有______（填代號(hào)），還缺少的儀器是______（填儀器名稱）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需Na₂CO₃固體質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol?L^-1．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因______．
A．定容時(shí)俯視液面  B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒   C．配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥    D．定容時(shí)仰視液面．

用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列問(wèn)題：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的體積是______mL
（2）配制過(guò)程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的H₂SO₄溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E．用______加水至刻度線；
F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到______；
G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻．
完成上述步驟，且以上各步驟操作的先后順序是______（填字母）
（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是______
A．定容時(shí)俯視容量瓶；  B．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液時(shí)俯視讀數(shù)；C．使用容量瓶前未干燥；D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；E．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面．

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm³、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來(lái)配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需濃硫酸______ml．
（2）選用的量筒的規(guī)格應(yīng)是______ml．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先加入少量水（約70mL）倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)再用量筒準(zhǔn)確量取所需的一定體積的濃硫酸，緩緩倒入燒杯中，并且不斷______（填操作名稱），使其混合均勻；
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入______中，
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線______；若定容時(shí)俯視刻度線______，若量取濃硫酸時(shí)仰視量筒______．
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面______．

配制500mL 0.5mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將______（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_(kāi)_____．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)_____（填“32.6g”或“32.61 g”）．
（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作按正確順序編出序號(hào)______．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度0.48mol?L^-1，原因可能是______
A． 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體       B． 容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C． 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌       D．定容時(shí)仰視刻度．