下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離和提純的是…………   （      ）

A、分液漏斗     B、普通漏斗         C、蒸餾燒瓶            D、容量瓶

鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

(1)第②步反應得到的沉淀X的化學式為________。

(2)第③步反應的離子方程式是_______________________________________________。

(3)第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有______________________________。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：_________________________________________。

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1 g，第③步反應中加入20.0 mL 3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3，則至少有________g  Na2CO3參加了反應。

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B。實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液，3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他人探究所得溶液和氣體的成分。

[提出猜想]

Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ.所得氣體可能含有________中的一種或兩種。

[實驗探究]

[問題討論]

有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：____________________________。

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________。

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。

操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(選填編號)

a．固體和液體　　　　b．固體和固體

c．互不相溶的液體    d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是________。

(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學設(shè)計了簡單實驗加以探究：甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為________。乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________。

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分為BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗，其焙燒過程的主要反應為：BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

(1)高溫焙燒所產(chǎn)生的氣體必須處理，其裝置為________。

    (2)重晶石高溫焙燒產(chǎn)生的固體在用鹽酸溶解時所產(chǎn)生的氣體必須用CuSO4溶液吸收，吸收反應的化學方程式為_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在實驗室進行過濾操作時所使用的玻璃儀器除了燒杯外，還有________、________。

(4)無論在工業(yè)上還是在實驗室里，從濾液中獲得目標產(chǎn)物BaCl2，采用的方法一般都是加熱蒸發(fā)、____________________、洗滌、干燥，而不是直接將溶液蒸干，其理由是________________________________________________________________________。

(5)在實驗室里，BaCl2常用于檢驗溶液中是否存在SO，為了避免Ag＋、CO、SO等陰、陽離子的干擾，可先向溶液中加入________。

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是(　　)

A．一定有SO離子

B．一定有CO離子

C．不能確定Cl－離子是否存在

D．不能確定HCO離子是否存在

對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是(　　)

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為含有的少量雜質(zhì))，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)

為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是

(　　)

A．①②③           B．②③④

C．①③④           D．①②③④

下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論，正確的是(　　)

A．試液→＋KSCN溶液→顏色無變化→(＋氯水)→溶液變紅色，證明試液中含有Fe2＋

B．試液→(＋AgNO3溶液)→產(chǎn)生黃色沉淀，證明試液中含有I－

C．試液→(＋石蕊)→溶液呈藍色，證明試液一定是堿溶液

D．混合氣體→(通過澄清石灰水)→變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳