用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）______．
（2）應(yīng)稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為______g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na₂CO₃的質(zhì)量為______g．
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是______
A、稱取的Na₂CO₃固體中有雜質(zhì)
B、溶解Na₂CO₃固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
C、沒有洗滌燒杯及玻璃棒
D、定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑
E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標(biāo)況下的氣體______L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體______g．

實驗題．用氫氧化鈉固體配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：______）、托盤天平、膠頭滴管、燒杯，還需要______玻璃儀器才能完成該實驗．使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______．
（2）需用天平稱取______克固體，應(yīng)放在______（儀器）中稱量．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填偏低、偏高、無影響）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：______
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：______
（4）某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．加水稀釋至500mL，溶液中含有的溶質(zhì)為______g，如滴加0.25mol/L的鹽酸溶液，需______mL恰好完全反應(yīng)．

實驗室需要0.2mol/L的CuSO₄溶液480mL，現(xiàn)配制該溶液，實驗操作步驟：
A．用托盤天平稱取______ gCuSO₄?5H₂O晶體，放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它溶解并恢復(fù)至室溫．
B．用蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩
C．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．將制得的溶液通過玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中．
E．將瓶塞塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）需稱______ gCuSO₄?5H₂O晶體
（2）操作步驟的正確順序為______（填序號）
（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，
還缺少的儀器是______、______、______．
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是______（填序號）
a．定容時俯視．                       b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟B 
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       d．砝碼上沾有雜質(zhì)（或者使用生銹的砝碼）
e．容量瓶使前未經(jīng)干燥．

某實驗需要80mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①稱量 g Na₂CO₃固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用 玻璃棒攪拌
②待溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入 （填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用 （填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑤用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
（1）操作步驟正確的順序是 （填序號）．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一項操作是 
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（4）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為 mL
（5）在配制Na₂CO₃溶液時，下列操作中的 會導(dǎo)致結(jié)果偏低
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制480mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所用濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為______，配制時所需濃硫酸的體積為______．
（2）實驗中需要用到的定量儀器有______．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容______；
②定容時俯視刻度線______；
（4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是______．
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下（如右圖）．

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm³的濃H₂SO₄配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有______（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為______．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是______
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到______ mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒______．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌______2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度______處．改用______滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的______．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是______（多選）
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時，俯視標(biāo)線
⑧最后定容后，發(fā)現(xiàn)在刻度線的上方粘有一滴H₂SO₄的濃溶液．

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
（1）完成該實驗還缺少的儀器是______．
（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為______mL，量取時應(yīng)選擇的儀器是（填上述序號）______．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）______．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
②．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
③．定容時俯視溶液的液凹面______．

用自來水配制下列溶液，不會變質(zhì)的是（　�。�

A．AgNO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．KI

如圖表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：



（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是______．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為______．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列______
（4）在配制Na₂CO₃溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為______ mL．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用______ mL規(guī)格的量筒最好．

某同學(xué)按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①計算所需NaCl固體的質(zhì)量
②稱量NaCl固體
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解
④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶
⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1～2cm處
⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
請回答有關(guān)問題：
（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為______g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是______．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是______ mL．
（4）該同學(xué)實驗中明顯缺少的一步操作是______．
（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求______（填“大”或“小”）了．