短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（2）元素的非金屬性（原子的得電子能力）：Q_____________W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是_______________________________________。

（6）在298 K下,Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量_A kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH=_____________（注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）。

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（    ）

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C.丙中含有第2周期IV A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（    ）

A.金屬性：Y＞Z                       B.氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)

C.離子的還原性：X＞W(wǎng)                 D.原子及離子半徑：Z＞Y＞X

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是__________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________。

（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）______________。

a.MnO₂             b.FeCl₃             c.Na₂SO₃                  d.KMnO₄

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為______________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________，常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)_________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_______,Y的第一電離能比X的_______(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(4)已知下列數(shù)據(jù):

Fe(s)+O₂(g)====FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol^-1

2X(s)+O₂(g)====X₂O₃(s) ΔH=-1 675.7 kJ·mol^-1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是(    )

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子

海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

①Cl₂Cl+Cl ②Cl+H₂HCl+H ③H+Cl₂HCl+Cl……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為__________________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于__________________鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是__________________ (用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________________。

a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

b.鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小

c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖。由圖推斷：

①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵__________________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：__________________。

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

C.YX₂、M₂Y都是含有極性鍵的極性分子

D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同