某同學為了驗證Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂氣體的尾氣，再進行以下實驗：

（1）檢驗吸收液中的SO₄^2–：                   ，則證明Fe³⁺能把H₂SO₃氧化為SO₄^2–。

（2）請配平并完成上述反應(yīng)中的化學方程式：

2FeCl₃+SO₂+       ==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是       （寫化學式）。

（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，對其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能組合進行探究：

①提出假設(shè)。

假設(shè)1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；

假設(shè)2：溶液中存在                         ；

假設(shè)3：溶液中存在Fe²⁺ 而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反應(yīng)）。

②設(shè)計方案、進行實驗，驗證假設(shè)。請在表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moLL^-1KMnO₄、0.1moLL^-1KSCN溶液、品紅稀溶液。

A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A³⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得。請回答下列問題：

（1）CB₃分子中心原子的雜化類型是      。

（2）F元素的原子的外圍電子排布式為      ；如圖所示為F與Au以3:1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應(yīng)的元素符號

（3）B、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：     ＞     （填化學式）。

（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。

（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為      。

（6）24 g E的單質(zhì)在33.6 L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量。則1mol E與O₂反應(yīng)生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為     （已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）。

I₂在KI溶液中存在平衡： ，某I_2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)的△H>0

B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂) 小

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成： ①與②與NaOH   ③與  ④與_，

   下列各項排序正確的是

  A．pH: ②>③>④>①                   B. ：②>④>③>①

 C.溶液中c(H^＋): ①>③>②>④           D. : ①>④>③>②

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

 A. 無色溶液：_、、H⁺、、

 B .能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、、                

 C.  FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、_、、

 D. =0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、、

下列敘述正確的是 

   A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

   B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

  C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量溶液，沉淀消失

   D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 

A. 25℃時，PH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的數(shù)目為0.2N_A

B. 標準狀況下，2.24L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：

  A．用硫氰化鉀溶液檢驗Fe³⁺：Fe³⁺＋3SCN^- = Fe(SCN)₃↓

  B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I^- + 2H⁺ + H₂O₂ = I₂ + 2H₂O

  C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO₂＋2Na⁺＋2OH^- = Na₂SiO₃↓＋H₂O

  D．NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^- + OH^-+ Ba²⁺ = H₂O + BaCO₃↓

下列說法正確的是

  A．明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

  B. 通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

  C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律,，即布朗運動

  D. 電解飽和溶液，可制得金屬鎂

取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入過量BaCl₂溶液后得到10.21g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并有氣體放出。試計算：

①原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

②產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。