下列關(guān)于CO₂和SiO₂性質(zhì)的說法中，不正確的是（    ）。

    A．CO₂通入到水玻璃中可以得到硅酸

    B．CO₂與SiO₂在物理性質(zhì)上差別很大

    C．SiO₂與CaCl₂溶液不反應(yīng)，而CO₂通入CaCl₂溶液中可得到白色沉淀

    D．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)

除去SiO₂固體中混有的CaCO₃固體，方法正確的是（　 ）。
　　A．加水過濾　　　 B．加熱

C．加鹽酸后過濾　 D．加NaOH溶液后過濾

下列說法正確的是（  ）。

A．SiO₂能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸       

B．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C．SiO₂的俗名叫水玻璃，不溶于水         

D．SiO₂又叫水晶，能溶于NaOH溶液中

下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（     ）。

    ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

    ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

    ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

    ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A．①②    B．②③    C．①④    D．③④

下列物質(zhì)的用途（括號(hào)內(nèi)為用途）錯(cuò)誤的是（    ）。

    A．硅（半導(dǎo)體材料）    B．二氧化硅（制光導(dǎo)纖維）

    C．水玻璃（黏合劑）    D．硅酸（作耐火材料）

二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是（    ）。

    A．Si是非金屬元素              B．SiO₂對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸

    C．SiO₂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水    D．SiO₂不能與酸反應(yīng)

下列物質(zhì)的主要成分不是SiO₂的是（    ）。

    A．石英    B．水晶    C．金剛砂    D．瑪瑙

普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上進(jìn)行刻蝕，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是（    ）。

    A．燒堿    B．純堿    C．氫氟酸    D．鹽酸

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外,還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的附著物,設(shè)計(jì)了如下過程:

  Ⅰ.有關(guān)資料

銅的化合物的顏色、性質(zhì)如下:

  Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)

(1)提出假設(shè):①紅色物質(zhì)一定有銅,還可能有Cu₂O；②根據(jù)以上資料，白色物質(zhì)化學(xué)式可能為                   。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒附著物,洗滌、干燥,連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證陰極產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色,無水硫酸銅不變色。

①碳棒上的紅色物質(zhì)有無Cu₂O?　    　　(填“有”或“無”),請(qǐng)簡(jiǎn)要說明的理由：

　                                                 　; 

②在c裝置后將氣體通入硝酸銀溶液中,若出現(xiàn)白色沉淀,可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在，寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3) 由以上實(shí)驗(yàn)分析可知：電解CuCl₂溶液的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-Cu和　                         　　　。

（1）用50mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  。

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③若通過測(cè)定計(jì)算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請(qǐng)寫該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：                                       。

   （2）①已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol^－1

            CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為：                                                   。

    ②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù), 則N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＝             kJ·mol^－1。

    ③一定條件下，在水溶液均為1 mol以下離子 Cl^－、ClO^－、ClO₂^－、ClO₃^－、ClO₄^－的能量(kJ)相對(duì)大小如下圖所示，則3ClO^－(aq)===ClO(aq)＋2Cl^－(aq)的ΔH＝       kJ·mol^－1。