下列說法正確的是                            （    ）

A．可逆反應的特征是正反應速率等于逆反應速率

B．在其他條件不改變時，增大壓強對溶液間反應幾乎無影響

C．溫度升高，可以使可逆反應正反應速率加快，但逆反應速率可以不變

D．化學反應的限度是不可改變的

已知1g H₂完全燃燒生成水蒸氣放出熱量為121KJ，并且H—H鍵能為436 KJ/mol，1molO=O鍵完全斷裂時吸收的熱量為496KJ ，則形成1molH—O鍵放出的熱量為（   ）

   A．436 KJ        B．463KJ       C．649 KJ      D．869 KJ

在一定溫度下，反應3A₂(g)＋B₂(g)4C (g) 達到平衡的標志是（   ）

   A．單位時間生成3n molA₂的同時生成n molB₂        

   B．c(A₂)∶c(B₂)∶c(C)=3∶1∶4

   C．單位時間生成4n molC的同時生成n molB₂         

   D．混合氣體的壓強不變

下列相應要求的熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)

   A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1(燃燒熱)

   B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－1(中和熱)

   C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol^－1(反應熱)

   D．2NO₂===O₂＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反應熱)

已知：4 NH₃ + 5 O₂ = 4 NO + 6 H₂O，若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）（mol/（L•s））表示，則正確的關(guān)系是（    ）

A．v（O₂）=           B． v（H₂O）=v（O₂）

C． v（H₂O）=v（NH₃）       D． v（NO）=v（O₂）

已知：(1)Fe₂O₃(s) ＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH₁＝＋234.1 kJ·mol^－1

(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

則2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s) 的ΔH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．－824.4 kJ·mol^－1                   B．－627.6 kJ·mol^－1

C．－744.7 kJ·mol^－1                   D．－169.4 kJ·mol^－1

在一定溫度下，反應A₂（氣）＋ B₂（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是

A．單位時間生成 n  mol的A₂同時生成n mol的AB  

B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

D．單位時間生成n mol的A₂同時生成 n mol的B₂

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是(  ) 

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D．若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的，則A的轉(zhuǎn)化率為      (   )

       A. 67%        B. 50%        C. 25%        D. 5%

下列條件一定能使反應速率加快的是（  ）

① 增加反應物的物質(zhì)的量；② 升高溫度；③ 縮小反應容器的體積；④ 加入生成物；⑤ 加入MnO₂

A. 全部      B. ①②⑤    C. ②    D. ②③