已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　     ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

   下列說法正確的是

   A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol ^－1

   B．同質(zhì)量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

   C．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

   D．3H₂(g)＋CO₂(g)＝CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩

   溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是

   A．m＜n        B．m＝n             C．m＞n           D．不能確定

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)  ΔH＝－72kJ·mol^－1，蒸發(fā)1mol 液溴變Br₂(g)需要吸收

   的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

   則表中a為

   A．404           B．260          C．230             D．200

下列敘述正確的是                                                              

   A．熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能發(fā)生

   B．熱化學(xué)方程式中ΔH的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)

   C．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，

      但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變

   D．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶

      液中各離子濃度均減小

下列說法正確的是

   A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

   B．核能、太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源

   C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

   D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO₃)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問題

（1）碘是_________(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用_________方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有

I^-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

①實(shí)驗(yàn)方法                                                                       。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：                                                。

（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下

步驟②的操作名稱是________________，步驟⑤的操作名稱是___________。步驟④洗滌晶體的目的是___________________________。

鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石

（主要成分是Fe₃O₄）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe₂O₃)等。

    （1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，一種產(chǎn)物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產(chǎn)物是

可燃性氣體，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。 該可燃?xì)怏w在酸性

條件下，可制成燃料電池，寫出該氣體發(fā)生的電極反應(yīng)式          。

（2）在常溫下，鐵跟水不起反應(yīng)。但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe₂0₃）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鐵生銹的化學(xué)原理如下，請(qǐng)你用離子方程式和化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

① 原電池反應(yīng)：

        負(fù)極：2Fe－4e^-=2Fe²⁺、正極：                        ；

② 氫氧化物的形成： Fe^{2 +} + 2OH^－= Fe(OH) ₂↓                     。

      ③ 氫氧化物的分解： 2Fe(OH)₃ =Fe₂O₃+3H₂O。

（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為       （填“正極”或“負(fù)極”），  

鐵制品表面發(fā)生的電極反應(yīng)式 為               。

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。 

（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　。 

②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因　　　　　　　　　　　。 

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。 

（3）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g)　ΔH₁=+3 359．26 kJ·mol^-1

CaO(s)+SiO₂(s)CaSiO₃(s)　ΔH₂=-89．61 kJ·mol^-1

2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g)　ΔH₃

則ΔH₃=　　　　 kJ·mol^-1。 

（4）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₁=-197 kJ·mol^-1；

H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₂=-44 kJ·mol^-1；

2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O (g)2H₂SO₄(l)　ΔH₃=-545 kJ·mol^-1。

則SO₃(g)與H₂O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　。 

如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO₄溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6．8--8．0，酸色—紅色，堿色—黃色)

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是　　　　　(填編號(hào))； 

①A管溶液由紅變黃

②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

（2）寫出A管中發(fā)生的反應(yīng)：　　　　　　　　　　； 

（3）寫出B管中發(fā)生的反應(yīng)：　　　　　　　　　　； 

（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是　　　　　　　　　　； 

（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是　　　　　　　　　　； 

（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　。 

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ/mol

下列說法中錯(cuò)誤的是（   ）

A．由反應(yīng)①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物質(zhì)的量的CH₄在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄把NO₂還原為N₂（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄把NO₂還原為N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol