等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是

A.2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

B.18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液      

C.6 mol·L^-1 KOH溶液

D.3 mol·L^-1 HNO₃溶液

將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A.HNO₃溶液               B.Ba(OH)₂溶液       

C.H₂SO₄溶液              D.HCl溶液

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下圖表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)₂的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是

A.a～b時沉淀的物質的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B.c～d時溶液中離子的物質的量：AlO₂^-比Ba²⁺多

C.a～d時沉淀的物質的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D.d～e時溶液中離子的物質的量：Ba²⁺可能等于OH^-

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學符號表示下列4種微粒：

A：              B ：              C：            D ：         

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：

                                     、                          

.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl₂的化學方程式：

                                                                       ；

（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：

                                                                       ；

                                                                       ；

（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？

                                                                       ；

（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：

原子利用率（%）=                。

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）

置換反應____________________________________________________________；

化合反應____________________________________________________________。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。

持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是__________________________　__________________________________。

解釋此現象的離子方程式是________________________、_________________________。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）

____________________________________________________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反應中作催化劑。若將適量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解產生Mn²⁺，該反應的離子方程式是______________________________________。

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為                                                          。

（2）濾渣A的主要成分是                         。

（3）加入MnS的目的是除去                     雜質。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應方程式為                         。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有                  （寫兩種）。

.鐵及鐵的化合物應用廣泛.如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________________。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應___________________       負極反應________________________

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol·L^-1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟__________________________。

(4)某科研人員發(fā)現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式__________________________

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象_________________________________

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________

（填寫序號）。

（4）反應④ 的離子方程式是：_______________________________________

（5）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）.同時還生成KNO₂和H₂O 。該反應的化學方程式是：

_____________________________________________________________________。

在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A.Na₂O                 B.Na₂O₂               

C.Na₂O和Na₂O₂          D.Na₂O₂和NaO₂