〔︱〕(3分)物質(zhì)的加熱是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要基本操作。常用加熱方式有3類：①直接在酒精燈上加熱；②通過石棉網(wǎng)用酒精燈加熱；③通過水浴加熱。以下10個(gè)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有的要加熱，有的不要加熱：

A．  用雙氧水和二氧化錳制取氧氣       B．食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體

C．氯化銨與堿石灰反應(yīng)制取氨氣       D．濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏w

E．乙醇和濃硫酸制取乙烯             F．石油的分餾

G．苯與溴在鐵催化下制取溴苯         H．乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)   

I．乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解      J．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

其中：（1）可用酒精燈直接加熱的有                   。

（2）用酒精燈通過石棉網(wǎng)加熱的有               。

（3）通常用水浴加熱的有                       。

〔‖〕（4分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)的醋酸  ④汞 

⑤Ba₂SO₄固體  ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂ H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃，

請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________。

（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。

（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__________。

（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是__________。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

            圖1         圖2             圖3             圖4

A.用圖1所示裝置除去Cl₂中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH₄Cl飽和溶液制備NH₄Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO₂氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl₄萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

在T℃時(shí)，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是  

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0．5w

C．溶液中  D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl^－存在

B．通入Cl₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I^－存在

C．加入Ba(NO₃)₂，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO₄^2－存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO₃^2－存在

下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸  ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物  ③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體  ④用堿式滴定管取23.10 mL溴水  ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物  ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A．①②④          B．②③④⑥          C．③⑥         D．③⑤⑥

 兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K^＋、Cr³⁺、SO₄^2－，若將2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81g I₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺＝2 Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為                                         

A．　K ₂SO₄ ·2Cr₂（SO₄）₃　　　　      B． 2K ₂SO₄ ·Cr₂（SO₄）₃

C．  K ₂SO₄ ·Cr₂（SO₄）₃　　　　 　    D． K ₂SO₄ ·1/2Cr₂（SO₄）₃

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L  NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24mol          B．0.21mol          C．0.18mol          D．0.14mol

下列離子方程式書寫正確的是

A．FeCl₂溶液中通入氯氣：Fe²⁺＋Cl₂ ＝ Fe³⁺＋2Cl^－

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－＝ Ca CO₃↓＋H₂O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H^＋＝ Fe²⁺＋H₂S↑

D．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－＝ Ca CO₃↓＋H₂O