下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤的是

A、Na⁺的電子排布圖：

B、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A、原子半徑呈周期性變化

B、元素的化合價(jià)呈周期性變化

C、第一電離能呈周期性變化

D、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體。

合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：

    I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

Ⅱ．烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L。

請(qǐng)回答：

(1)化合物H中的官能團(tuán)為                              ；

(2)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                ；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                   ；

(3)G→H的反應(yīng)類型為                       ； 

(4)寫(xiě)出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式                                         ；

H→I的反應(yīng)       （填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡(jiǎn)述理由：

                                       。

(5)符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫(xiě)出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A．能發(fā)生水解反應(yīng)  B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡     C．能與溴發(fā)生加成

                                                        、

（1）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃ [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為                              。

②配合物Fe(CO)_x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=      。 Fe(CO)_x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)_x晶體屬于          （填晶體類型）；

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng) a =          cm。 (用含ρ、N_A的計(jì)算式表示)

（3）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是            。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低

D．SO₂與CO₂的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

① Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為        ，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為            。

② 化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是             。

③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                       。

    水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (l)天然水中溶解的氣體主要有____、____ ______（填化學(xué)式）。

    (2)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的____。

    (3)水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是用混凝劑（如明礬等）使____，而水的軟化是(4)。  

    (4)通過(guò)施加一定壓力使水分子透過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而使水得以凈化的方法稱為_(kāi)___；電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是____。

    (5)某天然水中。c(Ca²⁺)=1.2×10^-3mol/L, c(Mg²⁺)=6×10^-4mol/L, c(HCO₃^-)=8×10^-4mol/L

要軟化10 這種天然水，需先加入Ca(OH)₂_______g，再加入Na₂CO₃_______g。

28（10分）水鈷礦中除SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：

   Fe₂(SO₄)₃＋   H₂O＋   Na₂CO₃＝   Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓＋   Na₂SO₄＋   CO₂↑

（2）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：

      MgSO₄＋2NaF＝MgF₂↓＋Na₂SO₄，CaSO₄＋2NaF＝CaF₂↓＋Na₂SO₄

已知K_SP（CaF₂）＝1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）＝7.40×10^-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中        。

（3）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO₄^2-、F^-、     和      ；“操作X”包括          和           。

（4）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是________

a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu 

b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu、Fe

c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物為Cu       

d．溶液中有Fe²⁺，不溶物為Cu、Al      

（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li^＋還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C₆）中（如圖所示）。電池反應(yīng)為

LiCoO₂ ＋ C₆       CoO₂ ＋ LiC₆ ，寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式                          。

(一) A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（圖中部分產(chǎn)物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）G是                    。（用化學(xué)式填寫(xiě)）

（2）E與F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                  。

（3）F與G的水溶液的反應(yīng)生成I和D的離子方程式是                                  。

（4）將2.5 g H、I和碳酸氫鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L^－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：

則物質(zhì)I的物質(zhì)的量為_(kāi)______________mol。

(二)工業(yè)上采用乙苯與CO₂脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

= -166KJ/mol

（1）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO₂的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ所示。

① 實(shí)驗(yàn)I乙苯在0—50min時(shí)的反應(yīng)速率為             

② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是                          

③圖II是實(shí)驗(yàn)Ⅰ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫DII中補(bǔ)畫(huà)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體

積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、“減小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為                     。

無(wú)水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行制取無(wú)水氯化鎂等實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

[實(shí)驗(yàn)一]利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl₂·6H₂O晶體制取無(wú)水氯化鎂（無(wú)水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為： NaCl+H₂SO₄（濃）== NaHSO₄+HCl↑

（1）試劑X是          。

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷是                                           。

 [實(shí)驗(yàn)二]通過(guò)下列步驟，測(cè)定實(shí)驗(yàn)一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：

①稱取m₁g樣品置于燒杯中，充分溶解；②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m₂g。

（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測(cè)得的氯元素含量      （填“偏高”或“偏低”）

（4）若測(cè)得m₁=10.40，m₂=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl₂·nH₂O中n的值為         。

[實(shí)驗(yàn)三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

        注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來(lái)表示

（5）表中ω=                。

（6）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                      。

（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                       。

常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：

①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH₃COONa溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②

B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下 K_a(CH₃COOH)= K_b(NH₃.NH₃)

C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等

D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)＜c(CH₃COOH)+c(H⁺)