在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－等6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是
　　A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2－　　　　　　　　　 B．Na⁺、OH^－、CO₃^2－
　　C．CO₃^2－、OH^－、SO₄^2－ 　　　　　　　　　　 D．Na⁺、H⁺、SO₄^2－

有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：① 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ ；②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ ；③ 2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O。若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要除去I^-而不使Fe²⁺和Cl^-的量減少，可加入的試劑是

A．Cl₂        B．KMnO₄       C．FeCl₃         D．HCl

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序
　�、買(mǎi)₂ + SO₂ + 2H₂O == H₂SO₄ + 2HI
　　②2FeCl₂ + Cl₂ == 2FeCl₃ 　

�、�2FeCl₃ + 2HI == 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl
　　A． I^- ＞ Fe²⁺ ＞Cl^- ＞SO₂ 　　B． Cl^- ＞ Fe²⁺ ＞ SO₂ ＞I^- 　　
　　C． Fe²⁺ ＞I^- ＞Cl^- ＞SO₂ 　　 D． SO₂ ＞I^- ＞ Fe²⁺ ＞Cl^-

反應(yīng)4HNO₃(濃)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是

　A．HNO₃是氧化劑，NO₂是氧化產(chǎn)物

　B．若2mol HNO₃(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子

　C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 ：4

　D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：1

高鐵酸鉀（KFeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取KFeO₄：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH2KFeO₄+6KCl+8H₂O，對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是

　A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)　　　　　　　　　B．鉀元素化合價(jià)降低

　C．Fe(OH)₃發(fā)生還原反應(yīng)　　　　　　　 D．Cl₂是氧化劑

下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有

　　　　A．2H₂SO₄（濃）＋CuCuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑

　　　　B．2H₂SO₄（濃）十CCO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

　　　　C．H₂SO₄（濃）＋NaClNaHSO₄＋HCl↑

　　　　D．H₂SO₄＋Na₂SO₃Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑

在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如右圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是

    A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

    B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液

    C．硫酸中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

    D．硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液

某無(wú)色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中

A．一定溶有CO₃^2－    B．一定溶有Ag⁺

    C．一定溶有SO₄^2－    D．可能溶有SO₄^2－，也可能溶有Ag⁺

某工廠排放的廢水中可能含有K⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－、HCO₃^－等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是
　�。粒瓵g⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－ 　　　 Ｂ．K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－
　�。茫瓵g⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^－ Ｄ．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是   

①鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

②Cu(OH)₂和HNO₃混合：H⁺+OH^-===H₂O

③Fe與稀硝酸反應(yīng)  Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑

④H₂SO₃與氫氧化鈉混合  H⁺+OH^-==H₂O 

⑤碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：   BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

⑥SO₃溶于水：SO₃+H₂O==2H⁺+SO₄^2-

A．③⑤⑥     B．⑤⑥     C．①③④      D．③④⑤⑥