科目: 來(lái)源: 題型:
【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚,其生產(chǎn)流程如下圖:
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 沸點(diǎn) | 溶解性 | 主要化學(xué)性質(zhì) |
異丙苯 | 152.4℃ | 不溶于水,易溶于酒精。 | 可被強(qiáng)氧化劑氧化 |
苯酚 | 181.8℃ | 微溶于冷水,易溶于熱水和酒精等有機(jī)溶劑。 | 易被氧化 |
丙酮 | 56.2℃ | 易溶于水和有機(jī)溶劑 | 不易被氧化 |
(1)檢驗(yàn)有機(jī)相中是否含有水的方法是 ▲ ;
(2)“操作2”的名稱是 ▲ ;
(3)丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機(jī)物雜質(zhì),某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。
檢驗(yàn)項(xiàng)目 | 實(shí)驗(yàn)方案 |
檢驗(yàn)丙酮中一定存在有機(jī)雜質(zhì)的方法是 ▲ | A. 酸性KMnO4溶液,加熱 B. 乙醇,溶解 C. NaOH溶液(酚酞),加熱 |
檢驗(yàn)丙酮中一定含有苯酚的方案是: | 取少許待測(cè)液置于試管中,滴加1~2滴FeCl3溶液。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是 ▲ 。 |
(4)為測(cè)定某工廠排放的污水中苯酚的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取污水試樣10.00mL加水稀釋至100mL,加入10.0mL一定濃度的KBrO3和KBr的混合溶液,立即加入5mL鹽酸,搖勻后加入1gKI固體(足量),再搖勻,放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色,加入1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去,用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液14.46mL。同時(shí)以水代替污水試樣做對(duì)比實(shí)驗(yàn),用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液38.46 mL。已知上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有:
KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
則此污水中苯酚的含量(以mg/L表示) ▲ 。
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【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過(guò)下列反應(yīng)制備:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式 ▲ ,上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> ▲ 。
(2)PO43-的空間構(gòu)型是 ▲ 。
(3)與NH3互為等電子體的分子、離子有 ▲ 、 ▲ (各舉一例)。
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為 ▲ 。
(5)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,則1 mol [Cu(CN)4]2-中含有的ơ鍵的數(shù)目為 ▲ 。
(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為 ▲ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
鎂是海水中含量較多的金屬,鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。
(1)Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金,已知:
Mg(s) + H2(g) = MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s) + 2H2(g) = Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) 的△H3= ▲ 。
(2)一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下:
①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍,某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解,測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)。
測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,則E的化學(xué)式為 ▲ 。
“一段脫水”的目的是制備MgCl2·2H2O,溫度不高于180 ℃的原因是 ▲ 。
②若電解時(shí)電解槽中有水分,則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng),使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為 ▲ 。
③該工藝中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ▲ 。
(3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為:
Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑
每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ▲ 。
(4)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示,該電池的正極反應(yīng)式為 ▲ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量,目的是 ▲ 。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過(guò)量SnCl2,再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl—=2Fe2++SnCl62—
Sn2++4Cl—+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定時(shí),K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 ▲ 滴定管中(填“酸式”、“堿式”);若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3+量 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)①可選用 ▲ (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 ▲ (用離子方程式表示)。
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.氧化: ▲ 。
b.沉淀: ▲ 。
c.分離,洗滌。
d.烘干,研磨。
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科目: 來(lái)源: 題型:
通過(guò)血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測(cè)定血液樣品中
Ca2+的含量(100 mL血液中含Ca2+的質(zhì)量),實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①準(zhǔn)確量取5.00 mL血液樣品,處理后配制成50.00 mL溶液;
②準(zhǔn)確量取溶液10.00 mL,加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;
③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀,用過(guò)量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入12.00 mL 0.0010 mol·L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,離子方程式為:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
⑤用0.0020 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。
(1)已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9,欲使步驟②中c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(C2O42-)≥ ▲ mol·L-1。
(2)步驟⑤中有Mn2+生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
(3)若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌,測(cè)得血液中Ca2+的含量將 ▲(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)計(jì)算血樣中Ca2+的含量(寫出計(jì)算過(guò)程)。
▲ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
非索非那定(化合物H)是一種重要的抗過(guò)敏藥,其部分合成路線如下:
(1)B→C的反應(yīng)類型為 ▲ ,E分子中含氧官能團(tuán)有 ▲ (寫名稱)。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ 。
(3)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(4)請(qǐng)寫出一種同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ 。
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基;②具有α—氨基酸結(jié)構(gòu);③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5) 是一種重要的有機(jī)合成中間體,請(qǐng)完成以苯乙烯()為主要原料(其他試劑自選)合成該化合物的合成路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:
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科目: 來(lái)源: 題型:
無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑,食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華,無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。
I.工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質(zhì))制備無(wú)水AlCl3的流程如下:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):①Fe2O3(s) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g);
②3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g)
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= ▲ 。
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為 ▲ 。
(3)精制無(wú)水AlCl3的合格品中,AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%,F(xiàn)稱取16.25 g精制后的無(wú)水AlCl3樣品,溶于過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
II.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無(wú)水AlCl3。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為 ▲ 、
▲ ,F(xiàn)中所盛放試劑的作用是 ▲ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A.W點(diǎn)所示的溶液中:
c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)
B.pH=4的溶液中:
c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D.pH=11的溶液中:
c(Na+)+ c (H+)=c(OH-)+c(Cl-)+ c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目: 來(lái)源: 題型:
一定溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1<t2),下列說(shuō)法正確的是
反應(yīng)時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A.反應(yīng)在0~t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=0.088/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2,到達(dá)平衡時(shí),n(SO2)=0.012 mol
C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(SO2)=0.0070mol·L-1,則反應(yīng)的△H>0
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2,達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率小于88%
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用鉑絲蘸取少量某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) | 火焰呈黃色 | 該溶液一定是鈉鹽溶液 |
B | 向濃度均為0.1mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 溶液X 中一定含有SO42- |
D | 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸 | 沒(méi)有生成磚紅色沉淀 | 淀粉未水解 |
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