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科目: 來(lái)源: 題型:


【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚,其生產(chǎn)流程如下圖:

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)

溶解性

主要化學(xué)性質(zhì)

異丙苯

152.4℃

不溶于水,易溶于酒精。

可被強(qiáng)氧化劑氧化

苯酚

181.8℃

微溶于冷水,易溶于熱水和酒精等有機(jī)溶劑。

易被氧化

丙酮

56.2℃

易溶于水和有機(jī)溶劑

不易被氧化

(1)檢驗(yàn)有機(jī)相中是否含有水的方法是      ;

(2)“操作2”的名稱是     

(3)丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機(jī)物雜質(zhì),某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。

檢驗(yàn)項(xiàng)目

實(shí)驗(yàn)方案

檢驗(yàn)丙酮中一定存在有機(jī)雜質(zhì)的方法是

     

A. 酸性KMnO4溶液,加熱

B. 乙醇,溶解        

C. NaOH溶液(酚酞),加熱

檢驗(yàn)丙酮中一定含有苯酚的方案是:

取少許待測(cè)液置于試管中,滴加1~2滴FeCl3溶液。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是     

(4)為測(cè)定某工廠排放的污水中苯酚的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取污水試樣10.00mL加水稀釋至100mL,加入10.0mL一定濃度的KBrO3和KBr的混合溶液,立即加入5mL鹽酸,搖勻后加入1gKI固體(足量),再搖勻,放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色,加入1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好褪去,用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液14.46mL。同時(shí)以水代替污水試樣做對(duì)比實(shí)驗(yàn),用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液38.46 mL。已知上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有:

KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl       2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

則此污水中苯酚的含量(以mg/L表示)      。

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科目: 來(lái)源: 題型:


【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,可通過(guò)下列反應(yīng)制備:

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式      ,上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>     

(2)PO43的空間構(gòu)型是              。

(3)與NH3互為等電子體的分子、離子有        、        (各舉一例)。

(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖,碳原子的雜化方式為      。

(5)在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2,則1 mol [Cu(CN)4]2中含有的ơ鍵的數(shù)目為     

(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為       。

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科目: 來(lái)源: 題型:


鎂是海水中含量較多的金屬,鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

(1)Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金,已知:

Mg(s) + H2(g) = MgH2(s)                △H1=-74.5kJ·mol-1

     Mg2Ni(s) + 2H2(g) = Mg2NiH4(s)         △H2=-64.4kJ·mol-1

     Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3            

(2)一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下:

①為探究MgCl2•6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍,某科研小組將MgCl2•6H2O在不同溫度下分解,測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)。

測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,則E的化學(xué)式為      。

“一段脫水”的目的是制備MgCl2·2H2O,溫度不高于180 ℃的原因是             

②若電解時(shí)電解槽中有水分,則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng),使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為                。

③該工藝中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有        。

(3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為:

Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2

每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        

(4)“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示,該電池的正極反應(yīng)式為      。

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科目: 來(lái)源: 題型:


利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量,目的是       ▲     。

(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為   ▲    。

(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過(guò)量SnCl2,再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2Fe3++Sn2++6Cl=2Fe2++SnCl62—

Sn2++4Cl+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2

6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

滴定時(shí),K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在      ▲      滴定管中(填“酸式”、“堿式”);若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3+   ▲    (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)①可選用      ▲      (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是     ▲     (用離子方程式表示)。

②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:

a.氧化:          ▲           。

b.沉淀:          ▲           。

c.分離,洗滌。

d.烘干,研磨。

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科目: 來(lái)源: 題型:


通過(guò)血液中的鈣離子的檢測(cè)能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組為測(cè)定血液樣品中

Ca2的含量(100 mL血液中含Ca2的質(zhì)量),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①準(zhǔn)確量取5.00 mL血液樣品,處理后配制成50.00 mL溶液;

②準(zhǔn)確量取溶液10.00 mL,加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;

③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀,用過(guò)量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;

④加入12.00 mL 0.0010 mol·L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,離子方程式為:

2MnO4+5H2C2O4+6H=10CO2↑+2Mn2+8H2O;

⑤用0.0020 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。

(1)已知室溫下CaC2O4Ksp=2.0×10-9,欲使步驟②中c(Ca2)≤1.0×10-5 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(C2O42)≥   ▲    mol·L-1。

(2)步驟⑤中有Mn2生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ▲   。

(3)若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌,測(cè)得血液中Ca2+的含量將  ▲(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)計(jì)算血樣中Ca2的含量(寫出計(jì)算過(guò)程)。

     

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科目: 來(lái)源: 題型:


非索非那定(化合物H)是一種重要的抗過(guò)敏藥,其部分合成路線如下:

(1)B→C的反應(yīng)類型為     ▲   ,E分子中含氧官能團(tuán)有    ▲      (寫名稱)。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為        ▲         

(3)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ▲           。

(4)請(qǐng)寫出一種同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式      ▲      

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基;②具有α—氨基酸結(jié)構(gòu);③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5) 是一種重要的有機(jī)合成中間體,請(qǐng)完成以苯乙烯()為主要原料(其他試劑自選)合成該化合物的合成路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:

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科目: 來(lái)源: 題型:


無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑,食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華,無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。

I.工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質(zhì))制備無(wú)水AlCl3的流程如下:

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):①Fe2O3(s) +3C(s)  2Fe(s) +3CO(g);

                       ②3CO(g)+Fe2O3(s)  2Fe(s)+3CO2(g)

    則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=      ▲     。

(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ▲     ;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為     ▲     。

(3)精制無(wú)水AlCl3的合格品中,AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%,F(xiàn)稱取16.25 g精制后的無(wú)水AlCl3樣品,溶于過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

II.實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無(wú)水AlCl3。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為      ▲     、

     ▲      ,F(xiàn)中所盛放試劑的作用是       ▲        。

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科目: 來(lái)源: 題型:


25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A.W點(diǎn)所示的溶液中:

c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)> c(H+)

B.pH=4的溶液中:

c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)=0.1 mol·L-1

C.pH=8的溶液中:

c(Na+)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32)

D.pH=11的溶液中:

c(Na+)+ c (H+)=c(OH)+c(Cl)+ c(CO32)+c(HCO3)

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科目: 來(lái)源: 題型:


一定溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1t2),下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A.反應(yīng)在0~t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=0.088/t1 mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2,到達(dá)平衡時(shí),n(SO2)=0.012 mol

C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(SO2)=0.0070mol·L-1,則反應(yīng)的△H>0

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2,達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率小于88%

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

用鉑絲蘸取少量某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

B

向濃度均為0.1mol·L1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42

D

向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸

沒(méi)有生成磚紅色沉淀

淀粉未水解

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同步練習(xí)冊(cè)答案