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科目： 來(lái)源：天津高考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。
（2）檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是______________________________。
（3）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號(hào)）。
a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質(zhì)譜法 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的______________（填字母代號(hào)）。
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。
（6）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）試樣wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液
VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)________________________。
（7）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_____________。
② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_________。

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科目： 來(lái)源：安徽省期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：
①取水樣10．0mlKI溶液（足量），滴入指示劑2--3滴；
②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0．01mol/LNa2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①加入的指示劑是____________
（2）步驟②應(yīng)使用_________式滴定管。
（3）步驟③當(dāng)待測(cè)液由_______色變?yōu)開(kāi)______色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20．0ml，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。
（4）Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)____________填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成誤差的原因是________________________（若認(rèn)為沒(méi)有誤差，該問(wèn)不答）。

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。
（2）檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是______________________________。
（3）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號(hào)）。
a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質(zhì)譜法 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的______________（填字母代號(hào)）。
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。
（6）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol-1）試樣wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液
V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)________________________。
（7）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果____________。
② 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_________。

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科目： 來(lái)源：江蘇高考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH <2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH >11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
 終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）水樣預(yù)處理的目的是_______________________。
（2）水樣預(yù)處理的裝置如上圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了_______________________
（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是___________________________。
（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將________（填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”）。
（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL，經(jīng)處理后用濃度為0．0l0 00 mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00 mL。 此水樣中含氰化合物的含量為_(kāi)_________mg/L（以CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目： 來(lái)源：月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度
①取水樣10．0mL于錐形瓶，加入10．0 mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后注入0．01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①加入的指示劑是______________。
（2） 取水樣應(yīng)使用________ 滴定管（填A(yù)或B）（見(jiàn)上圖）。如果滴定管A內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是
_______________________
（3）步聚③當(dāng)待測(cè)液由____ 色變?yōu)開(kāi)_____ 色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________ 。
（4）Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)________________ (填“偏大”．“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_____________________________________ 。

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科目： 來(lái)源：0112 月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來(lái)標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。
（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液由______色變?yōu)開(kāi)______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點(diǎn)pH越接近誤差越小。）
（2）在測(cè)定NaOH溶液濃度時(shí)，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響？ ______________。（填“有影響”或“無(wú)影響”）
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的NaOH溶液滴定，此操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取KHC8H4O4（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。 K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有_______________________ 。
（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________ ；發(fā)生反應(yīng)的△H____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是__________ （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
（4）測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－
步驟3：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2+＋Cr2O72－＋H+→Fe3+＋Cr3+＋H2O（未配平）
① 寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________ 。
② 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該溶液中K2FeO4的濃度為_(kāi)_________mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目： 來(lái)源：期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量，進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液，用下列兩種方 法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二：加過(guò)量H2O2溶液，然后再加入過(guò)量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾并充分加熱得紅棕 色固體，稱(chēng)量該固體的質(zhì)量。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有___________________。
(2)方法二中，加過(guò)量H2O2溶液的目的是_______________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的，和使用氯氣相比，用H2O2溶液的好處是_____________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是___________。在方法二中，若稱(chēng)得紅棕色固體的質(zhì)量為a g，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4 _______________g。

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科目： 來(lái)源：四川省高考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
(1) 鐵含量的測(cè)定步驟一：稱(chēng)量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱(chēng)量、__________、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、__________、搖勻。
② 加入鋅粉的目的是____________________。
③ 寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
④ 實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量__________。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
(2) 結(jié)晶水的測(cè)定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤：__________________________________________；____________________________________。

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科目： 來(lái)源：模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表
(1)該組同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO（裝置符合氣密性要求，其他試劑可自選）。
①填寫(xiě)表中空白。
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)CO的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
__________________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)室常用草酸鈉測(cè)定KMnO4溶液的濃度。
①準(zhǔn)確稱(chēng)取2. 680g草酸鈉，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00 mL溶液于錐形瓶中；將待 測(cè)KMnO4溶液置于____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。待測(cè)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。
②將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液混合后，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)溶液褪色不明顯，但不久迅速褪色。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。你猜想還有可能是___________的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀溶液、草酸溶液、稀硫酸外，還需要選擇的合理試劑是________________

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