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下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.常溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
B.常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合: c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol·L—1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D.0.1 mol·L—1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 ( ) ( )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,則a>b
D.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
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用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。
已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B.Fe2O3在反應(yīng)中得到電子
C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng),有12 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性
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一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示,下列描述正確的是 ( )
A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
B.反應(yīng)開始到10s, X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始時(shí)10s, Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+ Y(g)Z(g)
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根據(jù)表1信息,判斷以下敘述正確的是( )
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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對盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖,
下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是 ( )
A.其分子式為C15H22O4
B.1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2 molNaOH
C.既能發(fā)生加聚反應(yīng),又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以使酸性KMnO4溶液褪色
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在指定的條件下,下列各組離子能大量共存的是( )
A.使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、Na+、I-、NH4+
B.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、ClO-、S2-
C.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-
D.由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中:Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-
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從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中,涉及到下列操作,其中正確的是(考察每一個(gè)操作時(shí),假設(shè)其它操作均正確)( )
A.將海帶灼燒成灰 B.過濾得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯
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設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的 ( )
A.常溫下,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA
B.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子;
C.標(biāo)況下,11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA;
D.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒;
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