某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應的原電池組成是(   )

A．正極為鐵，負極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

       B．正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液

       C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

       D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

下列說法正確的是                     （    ）

       A．化學電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

       B．化學電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負極

       C．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應 

    D．燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極

一定溫度下，CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應：

CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為               （    ）

       A．等于0.6mol    B．等于1mol       C．大于0.6mol小于1mol        D．大于1mol

關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是

A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 

B、共價化合物中一定含有共價鍵

C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D、雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵

在一定的溫度下，可逆反應A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）達到平衡的標志是

A．C分解速率與B生成速率相等      B．A、B、C的濃度不再變化

C．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B 

D．A、B、C的分子數(shù)之比為132

下列措施對增大反應速率明顯有效的是

    A．在炭粉燃燒中加入KClO3

    B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸

    C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

    D．Na與乙醇反應時增大乙醇的用量

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構，下列判斷正確的是(    )

    A.元素金屬性：B＞A；元素非金屬性：D＞C    B.原子半徑：A＞B＞C＞D

    C.離子半徑：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+            D.原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學還原劑制得的金屬組是(      )

    A．Na、Ba、Mg、A1       B．Zn、Fe、Cu、Ag

 C．Na、K、Zn、Fe         D．Mg、Al、Zn、Fe

下列排列順序正確的是：

A、半徑：Al3+>Mg2+>Na+>F–          B、穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl<HF

C、酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4        D、堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2

據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡（22286Rn）,這是一種放射性很強的原子，會對人體產(chǎn)生傷害，因此，家庭裝修時應盡量避免使用天然產(chǎn)的花崗巖材料。已知氡是一種稀有氣體元素，下列敘述正確的是（   ）

A.該原子與同周期ⅠA.ⅡA族陽離子具有相同的核外電子層結(jié)構

B.該原子最外層有8個電子           C.該原子中子數(shù)是86

D.1mol氣體氡的質(zhì)量大約是444g