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下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（　�。�

　

A．

混合物中各組分的濃度發(fā)生改變

B．

正、逆反應速率發(fā)生改變

　

C．

反應物的轉化率發(fā)生改變

D．

混合體系的壓強發(fā)生改變

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科目： 來源： 題型：


298K、10lkPa時，1molH2（g）與O2（g）完全反應生成H2O（g）時放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時放出286kJ熱量，則下列表達不正確的是（　�。�

　

A．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣1

B．

H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=242kJ•mol﹣1

　

C．

H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=﹣286kJ•mol﹣1

D．

H2O（1）=H2O（g）；△H=﹣44kJ•mol﹣1

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一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是（　�。�

　

A．

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0

　

B．

CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

　

C．

CH3CH2OH（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

　

D．

2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH═CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應速率v（C）=2v（B）．達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為

（　�。�

　

A．

2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）

B．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

C．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

D．

A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）

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已知反應：2NO2 （g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快

　

B．

上述過程中，B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大

　

C．

上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變

　

D．

反應2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反應為放熱反應

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在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是（　�。�

　

A．

加入X溶液，上述平衡正向移動

　

B．

Cr2O72﹣的物質的量濃度增大

　

C．

X溶液可能是NaOH溶液

　

D．

再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?/p>

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下列關于判斷過程的方向的說法錯誤的是（　�。�

　

A．

NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

　

B．

同一種物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小

　

C．

不借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

　

D．

由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的過程

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下列關于金屬的冶煉，敘述錯誤的是（　�。�

　

A．

活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．

用火法或濕法均可制備銅

　

C．

金屬鎂只能用熱還原法制備

D．

鐵的冶煉可以用鋁熱法

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反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如圖所示．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關說法正確的是（　�。�

　

A．

該反應是吸熱反應

B．

催化劑改變了該反應的焓變

　

C．

催化劑降低了該反應的活化能

D．

該反應的焓變△H=﹣510kJ．mo1﹣1

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已知298K時，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推測含1mol HCl的稀溶液與含1mol NH3的稀溶液反應放出的熱量（　�。�

　

A．

小于57.3 kJ

B．

等于57.3 kJ

C．

大于57.3 kJ

D．

無法確定

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