已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（      ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

B．圖中x點的坐標(biāo)為（10，6 ）

C．圖中x點表示溶液中Ag+ 與Cl— 濃度相同

D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在

終點后變?yōu)樘摼�部分

稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列說法正確的是 （     ）

A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得

B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有強(qiáng)還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y

B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)

C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物

D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是

A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4

B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32— +2H2OH2CO3+2OH¯

C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯=SiO32—+H2O

D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是：

A．①②④           B．②③④           C．①③④           D．②③⑤

2014年1月我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，1月12日北京PM2.5指數(shù)瀕臨“爆表”，空氣質(zhì)量持續(xù)六級嚴(yán)重污染．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物．下列有關(guān)說法中錯誤的是：

A．大霧的形成與汽車的尾氣排放有一定的關(guān)系

B．微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的△H   0(填“＞”或“＜”)；

100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為     

mol•L-1•s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=       mol/L。

(2)100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則：

① T      100℃(填“＞”或“＜”)。

② 計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=       mol/L。

(3) 溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，則平衡向        (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。

恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

                  N2(g)  +  3H2(g)   2NH3(g)

（1）若開始時放入1mol N2和3 molH2，達(dá)到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質(zhì)的量為         mol；

（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達(dá)到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為        mol和      mol；

（3）若開始時放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，達(dá)到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=        ，y=       ，平衡時H2的物質(zhì)的量_____（選填一個編號）。

A．大于6 mol   B．等于6 mol   C．小于6 mol   D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判斷的理由是                                                           ；

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次達(dá)到平衡后，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：

（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：____________。[.C

（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：___________。

（3）同濃度.同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢_______。

（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：__________________。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；

ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

則下列判斷正確的是                                                  (　　)

A．2Q1＞O2　　　B．Q1＞2Q2         C．2Q1＜Q2           D.Q2＝Q1