下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是

A．³⁵Cl和³⁷Cl                       B．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

C．O₂和O₃                          D．甲苯和鄰二甲苯

下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是

A．蛋白質(zhì)           B．天然氣           C．聚乙烯          D．葡萄糖

用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個(gè)現(xiàn)象可以測(cè)得汽車司機(jī)是否酒后開車。反應(yīng)的方程式為2CrO₃ + 3C₂H₅OH + 3H₂SO₄ == Cr₂(SO₄)₃ + 3CH₃CHO + 6H₂O，此反應(yīng)的氧化劑是

A. H₂SO₄ B. CrO₃ C. Cr₂(SO₄)₃ D. C₂H₅OH

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol CＨ₄含有的電子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24L的CCl₄中含有的氯原子數(shù)為0.4N_A

C．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24L的乙炔含碳原子數(shù)為0.4N_A

某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1:2

A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1:2:3

B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1:2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為為CH₄

下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是

A. CH₄      B. C₂H₆O      C. C₆H₁₂O₆      D. C₂H₄Cl₂

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置

進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。

由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸�？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、

濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳    已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

2NO₂ + 2NaOH == NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

（1）      實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是

（2）      滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）      裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              

（4）      裝置②的作用是               ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                

（5）      該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是                                                     

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl₂ →5KCl + KClO₃ + 3H₂O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO₃)₃ +3KClO+10KOH →2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度      （填“較高”或“較低”）的情況下進(jìn)行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式                           ；

（3）K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性的原因                               ；

（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度約為            。

（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是          （選填序號(hào)）。

A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO

（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K₂FeO₄后，會(huì)有副產(chǎn)品            （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途       。

碳、硫的含量影響鋼鐵性能．碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定．
（1）采用圖1裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO₂、SO₂．

①氣體a的成分是                                    

 ②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：：

3FeS+5O2          1_________+3___________。

（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如圖2），采用滴定法測(cè)定硫的含量．

①H₂O₂氧化SO₂的化學(xué)方程式：                                           
②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：                                
（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如圖3），采用重量法測(cè)定碳的含量．
①氣體a通過B和C的目的是                               

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                          ．

現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH試紙。檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O的試劑是       ，反應(yīng)的離子方程式                                           。

Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室有黃銅（銅和鋅兩種金屬的混合物）粉末。課外化學(xué)興趣小組欲利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，測(cè)定該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。除托盤天平必用外，供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)中可測(cè)得的數(shù)據(jù)：

黃銅的質(zhì)量aｇ    ；   充分反應(yīng)后在標(biāo)況下生成氫氣的體積為ｂＬ

反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為c g    ；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g

充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為e g

（1）實(shí)驗(yàn)中可供選擇的藥品除樣品外，還有：①足量的濃硫酸、②足量的稀硫酸、③氧化銅。你認(rèn)為一定要用到的藥品是            （填序號(hào)）。

（2）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用了A、D、E三種裝置，組裝時(shí)接口編號(hào)的連接順序?yàn)?u>             ，（填序號(hào)）寫出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式          。

（3）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)為：黃銅的質(zhì)量a g；充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g。他在實(shí)驗(yàn)中使用了上圖中               裝置（填符號(hào)）。