A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。

（1）畫出D的原子結(jié)構示意圖           ，E元素在周期表中的位置是                   。

（2）A與C形成的化合物中，原子個數(shù)比為1:1的化合物的結(jié)構式為                      。

（3）D與C按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是                          。

（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是          、           (填具體的化學式)。

（5）F是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與 C形成的一種化合物反應的離子方程式：

                                                                    。

（6）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式：                 

                                ；放電時溶液中H⁺移向       （填“正”或“負”）極。

（7） E(s)+O₂(g)   EO₂(g)   △H₁       E(g)+O₂(g)    EO₂(g)  △H₂，

則△H_l         △H₂（填“>”或“<”或“=”）。

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是  (     )

A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄^＋)： (NH₄)₂SO₄> NH₄HSO₄> NH₄Cl

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝2c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^—)＋c(A^2—)

一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L密閉容器，發(fā)生反應:A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t₁時達到平衡。在t₂、t₃時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確是:

A．t₁～t₃間該反應的平衡常數(shù)均為4

B．反應方程式中的x＝1

C．t₂時刻改變的條件是使用催化劑

D．t₃時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

下列說法正確的是   (      )

A.一定溫度下，反應       

       B．101 kPa時，硫的標準燃燒熱與硫完全燃燒時的物質(zhì)的量有關

       C．通常人們把拆開1 mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量看成該共價鍵的鍵能

    則 

       D．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+68kJ·mol^-1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=-221kJ·mol^-1     C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H=-393.5kJ·mol^-1

則4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g） △H=+1200kJ·mol^-1

短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示。

下列說法正確的是 ( )

A．最高價氧化物水化物的酸性：X > R
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y < R
C．Z 和Y 形成的化合物是離子化合物
D．常溫下單質(zhì)W 能溶于R 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是                                    （    ）

      A．室溫下，pH＝7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

     B．將10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1鹽酸中：

c(Na^＋) ＞c(Cl^-) ＞c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)

     C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液中：c(NH₄⁺) = c(K⁺) = c(Ba²⁺)

      D．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

2c(OH^-) + c(A^-) = 2c(H⁺) + c(HA)

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是 (      )

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：①最大

C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④， ②>①

D．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

下列敘述與對應圖式正確的是                                            （    ）

A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應的水化物堿性最強

B．圖甲裝置中，待鍍鐵制品應與電源負極相連

C．圖乙表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱的熱化學方程式為：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H= — 483.6 kJ/mol

D．圖丙表示某一放熱反應，若使用催化劑E₁、E₂、△H都會發(fā)生改變

下列實驗與對應示意圖的關系正確的是                                    （    ）

下列實驗設計和結(jié)論相符的是                                           （    ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃^2-

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液一定有Fe^2＋

C．向飽和Na₂CO₃中通入足量CO₂ ，溶液變渾濁，析出了NaHCO₃

D．某溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag⁺