回答下列問題：

（1）除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為          （填字母）。

A．FeCl₃溶液      B．H₂SO₄溶液      C．CuSO₄溶液      D．NaOH溶液

（2）為了檢驗某未知溶液是否是FeCl₂溶液，某同學設計了以下實驗方案加以證明。

方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液�；卮�以下問題：

你認為此方案是否合理           （填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗Fe^2＋應如何操作？                                                          

                                             （若填“合理”，則此空不答）。

（3）現(xiàn)向一支裝有FeCl₂溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是    

                                                       。涉及反應的化學方程式為                                                                       。

（4）實驗室在保存FeCl₂溶液時，為了防止FeCl₂溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）                                          。

氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上常用反應：

3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl 檢驗氯氣管道是否漏氣。根據(jù)材料中的反應回答下列問題：

（1）氧化劑是               ，還原劑是                。

（2）氧化劑與被氧化的還原劑分子個數(shù)比為                   。

（3）當有68 g NH₃參加反應時，將會有        mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的物質(zhì)為________ g。

（1）金屬鈉在空氣中燃燒，反應的化學方程式是                                 ；鈉與水反應的離子方程式是                                           ；過氧化鈉與水反應的離子方程式是                                           。

（2）在氯化亞鐵溶液與鋅的反應中，            做氧化劑，反應的離子方程式是                                           。

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）請寫出B和E的化學式：B                  ，E                 。

（2）寫出①②③反應的化學方程式：

①                                                           。②                                                           。

③                                                           。

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物質(zhì)組成。某同學為了鑒別它們，做了如下實驗：

①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；

②在①所得的溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，并繼續(xù)滴加至沉淀完全；

③過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。

根據(jù)該同學實驗請你回答：

（1）原混合物中肯定有             ，肯定沒有               ，可能含有                。

（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：

                                                                         。

（3）要檢驗可能含有的物質(zhì)可采用的方法是                                                                                                                                                                                                                                                                               。   

下圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。某次學生實驗需要0.5 mol·L^-1 H₂SO₄溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：

（2）實驗中除量筒、燒杯、容量瓶外，還需要的玻璃儀器有 。

（3）計算所需濃硫酸的體積約為 mL。

（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作方法是

。

（5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是 （填字母）。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

C．定容時仰視刻度線

D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

把V L含MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A． mol·L^-1                                       B． mol·L^-1

C． mol·L^-1                                  D． mol·L^-1

下列說法中，正確的是

①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉�、阝c與硫酸銅溶液反應，可置換出銅�、圻^氧化鈉與水反應時可放出氧氣�、苈葰馀c鐵反應生成三氯化鐵　⑤鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧�、蘧弥玫穆人�，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A．③④                                                   B．①③⑤

C．②④                                                 D．①④⑥

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是

A．Cu²⁺                                                    B．Fe²⁺

C．Fe³⁺                                                    D．H⁺

若a mol H₂SO₄中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A．a∕4b mol^-1　　　　                         B．4b∕a mol^-1

C．a∕b mol^-1                                        D．b∕4a mol^-1