固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后數(shù)對表示對應(yīng)的坐標)：

回答下列問題：

(1)由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是________(填序號)。

a．0～1 min　　　 b．1～3 min    c．3～8 min       d．8～11 min

(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。

(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達平衡的是________(填序號)。

a．容器內(nèi)壓強不再改變                 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變   d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)   ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1

(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)        b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化      d．HF的體積分數(shù)不再變化

(2)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。

通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。

(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號)。

a．一定向正反應(yīng)方向移動          b．一定向逆反應(yīng)方向移動

c．一定是減小壓強造成的          d．一定是升高溫度造成的     e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

 (1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反應(yīng)達到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6 mol，用H2O(g)表示該反應(yīng)速率為               ，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。若往容器中再加入2 mol CO(g)，則重新達到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率

       20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO＋O2　ΔH＞0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示：

若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、“減小壓強”、“升高溫度”、“降低溫度”或“使用催化劑”)。

(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)     ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

若達平衡時，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________。

某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1�，F(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應(yīng)，10 min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為φ，下列說法中正確的是

A．若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關(guān)系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時所需要的時間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

 一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意圖合理的是

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，下列說法中正確的是

A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑              

B．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度         

D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是(      ) 

可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是：（    ）

  ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

  ②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

  ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④             D． ①②③④⑤⑥