下列變化屬于物理變化的是（    ）

A. CO使人中毒                 B. 澄清石灰水長(zhǎng)期露置在空氣中

C. 干冰變?yōu)槎�氧化碳�(xì)怏w        D. 二氧化碳的水溶液使紫色石蕊試液變紅

古代一些書(shū)法家、畫(huà)家用墨書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)能夠保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色，這是因?yàn)椋?nbsp;   ）

A. 紙的質(zhì)量好                 B. 碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下比較穩(wěn)定

C. 保存方法得當(dāng)               D. 碳在任何條件下都不與其他物質(zhì)反應(yīng)

已知某化合物中各元素的量分?jǐn)?shù)分別為C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。0.01mol該化合物在空氣中充分燃燒生成CO2和水，需消耗氧氣1.008L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則：

（1）該化合物中C、H、O原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比是      

（2）該化合物的化學(xué)式           

 (Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:

（1）至少存在            種離子

（2）Cl- 是       存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl‑）范圍是    mol/L（若存在Cl- 則計(jì)算并填寫(xiě)，若不存在或可能存在Cl-，則此空不填）

（3）寫(xiě)出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：                      

 (Ⅱ)．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84 g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500mL

 （1）計(jì)算所需98%的硫酸          mL。

 （2）要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，還需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）：                   .

①量筒    ②燒杯     ③1000mL容量瓶   ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥膠頭滴管      ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒       

 （3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                      。

A．濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)   D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤(rùn)洗了

氨氣極易溶于水，人們把氨氣溶于水得到的溶液稱為氨水。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g·cm-3的氨水。求所得氨水的物質(zhì)的量濃度    。

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好沉淀完全，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______                                 。

（2）在一定條件下，RO4n--和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

RO4n- +8I- +8H+=== R- +4I2 +4H2O中R元素的化合價(jià)為           .

（3）常溫常壓下，將CO與CH4的混合氣體10L與25L氧氣混合，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，則剩余氣體為24L（恢復(fù)為常溫常壓），則原來(lái)混合氣體中CO與CH4的體積比為         。

（4）以物質(zhì)的量之比為1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應(yīng)生成的SO2物質(zhì)的量n（SO2）=            mol（用含a的代數(shù)式表示）。

某白色固體由Na2CO3、NaOH及Na2CO3•nH2O組成，取該固體10 g加入到100 mL1mol/L的硫酸，恰好使其完全產(chǎn)生氣體896mL（標(biāo)況）的氣體，將剩余的溶液蒸干可以得到的固體質(zhì)量為                                   （    ）

A．14.2g              B．4.24g               C．11.44         D．無(wú)法計(jì)算

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨(表示為NH4Ac)溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（    ）

A．Pb2++2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac         B．Pb2++H2S ＝ PbS↓+2H+

C．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2H Ac  D．Pb2++2Ac-+2H++S2- ＝ PbS↓+2HAc

在兩個(gè)密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說(shuō)法中正確的是

A．若ρ（甲）>ρ（乙），則氣體體積：甲<乙

B．若ρ（甲）>ρ（乙），則分子數(shù)：甲>乙

C．若ρ（甲）<ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲<乙 

D．若ρ（甲）<ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙 

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NA

C．在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NA

D．含5.4 gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42-的數(shù)目是0.3NA