現有藥品：鋅片、稀硫酸、無水硫酸銅、氧化銅和水。請從圖中選用適當的實驗裝置，設計一個簡單的實驗，粗略測定鋅的相對原子質量（假設環(huán)境為標準狀況）。

為了測定硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）中的x值，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，直至不含結晶水，反應的化學方程式為：CuSO₄·xH₂OCuSO₄ + xH₂O
回答下列問題：
（1）實驗中所需的儀器除研缽、三腳架、泥三角、干燥器、坩堝之外，還需要_______、_______、
________、________等儀器。
（2）某學生測得的實驗數據為

某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為190.720g），利用左圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質量分數，每隔相同時間讀得電子天平的數據如表

一般情況下，當人體一次性攝取300mg～500mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒。某研究小組用碘量法測定泡菜中亞硝酸鹽的含量。有關反應如下：
2NaNO₂+2H₂SO₄ +2KI==K₂SO₄ +I₂+2H₂O+Na₂SO₄ +2NO
I₂ +2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆
取1kg泡菜，榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉。在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素。再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至
1L，取 25. 00mL稀釋后的濾液與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液反應，再選用合適的指示劑，用0.05000
mol·L^-1的 Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定。數據記錄如下；

某化學研究性學習小組擬采用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅并測定樣品中氧化銅的質量分數，其實驗流程如圖所示：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了不同實驗方案。
實驗設計①：鋁鎂合金測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計②：鋁鎂合金測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計③：鋁鎂合金溶液過濾，測定沉淀的質量
(1)上述實驗方案中，各發(fā)生了哪些化學反應？請嘗試寫出有關反應的化學方程式。
_____________________________
(2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質量分數？請說明理由。
_____________________________

已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示

白鐵皮是日常生產中常用的金屬材料之一，是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成的，具有較強的耐腐蝕性。請你對某學習小組對鍍鋅鐵皮進行的下列探究中的問題進行解答說明：
(1)某同學提出：在金屬活動性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是___。
(2)學習小組模擬進行鐵釘鍍鋅的實驗，步驟如下：
第一步：電鍍液的配制；
第二步：鍍件的處理；
第三步：電鍍的操作。 電鍍過程中鐵片與電源的____極相連。
(3)學習小組針對如何測定鍍鋅鐵皮的鍍鋅層厚度提出如下一些方案：
方案1：將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸中，使其完全溶解，通過測量氫氣的體積，計算鐵皮上鋅的質量。
方案2：將一定質量的鍍鋅鐵皮（W₁）投入到足量的FeSO₄溶液中，經過足夠時間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量 （W₂），計算鐵皮上的鋅的質量。
方案3：將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。
①方案1中用到測量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測量氣體體積的是___。

某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某 些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。

測定硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）里結晶水的含量，實驗步驟為：
①研磨
②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量
③加熱
④冷卻
⑤稱量
⑥重復③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止
⑦根據實驗數據計算硫酸銅結晶水的含量。
請回答下列問題：
（1）現有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是_____________ 。
（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ 答：_________________ 。
（3）實驗步驟⑥的目的是_________________ 。
（4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，其原因可能有_____（填入選項的編號）： 
A．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質
B．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質
C．實驗前被測樣品已有部分失水
D．加熱前所用的坩堝未完全干燥