(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）：
___KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄ =___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O
(2)上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是___________________。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及上述步驟中的位置是______________________。
(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2-==2I^-＋S₄O₆^2-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是________mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_________mg/kg。

(1)裝置A中盛水的儀器名稱是________，裝置B的作用是_______
(2)固體X是淡黃色物質(zhì)，其成分可能是_______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________
(3)反應(yīng)后C中殘留的固體呈黑色，某同學(xué)推測生成的鐵的氧化物可能是FeO或Fe₃O₄中的一種。請設(shè)計實驗，檢驗其成分____________________
(4)實驗后將D中的溶液分為四等份轉(zhuǎn)移至四個錐形瓶中，用0.4 mol/L的NaOH標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液的平均值為25. 00 mL，則該黃銅礦中硫的含量為________。

請回答下列問題：
(1)步驟②加入過量H₂O₂的目的為____________________。
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)步驟④中的一系列操作依次為：過濾、____ 、灼燒、____、稱量。
(4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為________ g(用含a的代數(shù)式表示，不用化簡)。
(5)該小組有些同學(xué)認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。反應(yīng)原理為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺
=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為_________；
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸

①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________ ，步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現(xiàn)象是___________
②若上述滴定操作中用去了VmL Na₂S₂O₃溶液，則樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)為_____（用字母表示）。

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置，把mg混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是_____________________。
(2)乙同學(xué)用圖2、圖3裝置測定CO₂的質(zhì)量，這兩個裝置均存在明顯缺陷，請指出圖2中可能引起測定結(jié) 果偏大的兩處錯誤____________、_____________；請你分析圖3裝置，使測定結(jié)果可能偏大的主要原因是____________，使測定結(jié)果可能偏小的主要原因是____________（上述偏大、偏小的原因各寫一條）。
(3)丙同學(xué)通過以下步驟，用圖4裝置進行測量，請補充空缺的實驗步驟。
①檢驗裝置的氣密性后，在C中加入VmL稀硫酸， D中加入mg樣品，E中加入飽和NaHCO₃溶液，并將裝置連接；
②_____________________；
③記錄F液面的刻度為a mL(標準狀況)；
④將C中硫酸注入D中使其充分反應(yīng)；
⑤______________________；
⑥記錄F液面的刻度為b mL(標準狀況，b>a)。
(4)根據(jù)丙同學(xué)所得的實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中Na₂CO₃的含量為_____________。

回答下列問題：
(1)實驗時應(yīng)向裝置中通入空氣，若空氣流從左向右，裝置連接順序為（裝置不重復(fù)使用，填入儀器接口字母編號）：空氣→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(g)。
(2)連接好裝置，檢查裝置氣密性，裝好藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是________________。
(3)儀器B的作用是_________________，儀器A的作用是_________________。
(4)有同學(xué)認為(1)中的整套實驗裝置有缺陷，其不妥之處為___________；改進方案是___________。
(5)將裝置改進后進行實驗，稱取一定量的堿式碳酸鎂樣品，充分反應(yīng)后得到1.6g殘留物，生成1.32g二氧化碳和0. 72 g水。則此堿式碳酸鎂的化學(xué)式為___________。

A．偏低
B．偏高
C．無影響
D．無法判斷

回答下列問題：
(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇裝置各導(dǎo)管的連接順序是____________。
(2)C裝置中濃H₂SO₄的作用為____________。
(3)D裝置中MnO₂的作用為____________。
(4)E中CuO的作用為______________。
(5)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機物最簡式為______________。

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是__________；之后則需關(guān)閉止水夾________，打開止水夾__________。
（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號）________。操作時應(yīng)先點燃________處的酒精燈。
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；
（4）裝置D的作用是______________________________；
（5）為將N₂所排水的體積測準，反應(yīng)前應(yīng)將連接E和F裝置的玻璃導(dǎo)管中充滿________（水、空氣或氧氣），簡述理由________________________。
（6）讀取N₂所排水的體積時，要注意：①________________________；②________________________。
（7）實驗中測得N₂的體積為VmL（已換算成標準狀況）。為確定此氨基酸的分子式，還需得到的數(shù)據(jù)有（填字母）________________。
A.生成二氧化碳氣體的質(zhì)量
B.生成水的質(zhì)量
C.通入氧氣的體積
D.該氨基酸的摩爾質(zhì)量
（8）如果將裝置中B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達到？簡述理由________________________________________。