下列離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：+

C．0.01mol／LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol／LBa(OH)2溶液等體積混合：

    1A1

D．向次氯酸鈣溶液通入+

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中可能存在：HCO3－、K+、Na+、Cl－

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

C．含有0.1 mol/L Fe3+ 的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室溫下，pH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是

A．BaCl2    B．Ba    C．  Na2S    D．Ba(OH)2

3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是

A．B的平均消耗速率為0.3mol／(Lmin)

B. C的平衡濃度為2mol／L

C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正方向移動   

D．若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀  

C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgC1

下列敘述正確的是

A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素．

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素

C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

D．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是

A．SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)

B．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡逆向移動

C．任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能

D．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeO    B．Fe2O3    C．FeSO4    D．Fe3O4

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％

B．1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液與2 L0．25mol/LNH4C1溶液NH4+的離子數(shù)均為0.5NA