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來(lái)源：高考真題
題型：實(shí)驗(yàn)題
取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按下圖連接儀器。
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓^(guò)一段時(shí)間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時(shí)，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮?dú)猓敝练磻?yīng)管冷卻。此時(shí)，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題：
（1）元素Z是__________________，
（2）停止加熱前是否需要先斷開(kāi)a和b的連接處？為什么？
____________________________________________
（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________
（4）本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理？如需處理。請(qǐng)回答如何處理；如不需處理，請(qǐng)說(shuō)明理由。
__________________________________________
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來(lái)源：四川省高考真題
題型：實(shí)驗(yàn)題
過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。
I．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00 mL密度為p g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250 mL_______ （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25. 00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_________________ （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。 滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________ 。
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO
4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____________________（填 “偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選）
（6） 請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
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科目：
來(lái)源：0115 月考題
題型：填空題
Ⅰ：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____（填序號(hào)）；
①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低。
② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高；
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過(guò)飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎?_________________。簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。
（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： |
| 物質(zhì) |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 開(kāi)始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
| 沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 | |
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案 |
|
|
| 試回答： ①試劑1為_(kāi)______，試劑2為_(kāi)_______(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為_(kāi)___________。 ③操作I為_(kāi)__________。 |
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來(lái)源：同步題
題型：實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)欲測(cè)定淀粉的水解百分率，現(xiàn)稱取9 g淀粉溶于水，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下
（1）寫A、B、C的名稱：A____________B_____________C_____________
（2）_______（填“可以”或“不可以”）只加A溶液而不加B溶液，原因是________________
（3）已知l mol葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，生成2mol銀單質(zhì)。 當(dāng)析出2.16 g單質(zhì)沉淀時(shí)，淀粉的水解率約為_(kāi)___________。
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來(lái)源：同步題
題型：填空題
工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI。
（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_________的體積（填氣體的分子式）。
（2）反應(yīng)管內(nèi)的藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
（3）反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液也可以用________代替（填物質(zhì)名稱）。
（4）若碘溶液的體積為Va mL，濃度為c mol/L。N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用 c、Va、Vb表示的SO2的體積百分含量為_(kāi)_________。
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來(lái)源：同步題
題型：實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組為探究鎂鋁合金樣品的組成，取16 g樣品，把300 mL氫氧化鈉溶液平均分成三份，依次 加入樣品中，每次充分反應(yīng)后，均過(guò)濾出固體并洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該合金樣品中，不跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_____________（填物質(zhì)名稱）。
(2)第1次反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____________L。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。
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來(lái)源：同步題
題型：實(shí)驗(yàn)題
某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為Mg、Al)是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)（國(guó)家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%），設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性____________。
(2)合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________。
(3)傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與質(zhì)量為a的合金粉末(固體M)充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，進(jìn)入量氣管氣體的體積為V(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若量氣管最大量程為50 mL，則固體M中鋁的質(zhì)量[m(Al)]范圍為_(kāi)___________。
(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應(yīng)停止后量氣管內(nèi)氣體體積__________(填“>” “<”或“=”)V。
(5)若a=38 mg，v=44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該合金是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（不寫計(jì)算過(guò)程） ________。（填“符合”或“不符合”）。
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來(lái)源：同步題
題型：實(shí)驗(yàn)題
測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100毫升）
（1）補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行（鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略）： ①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
_____________________________________________。
（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：_____________________________。
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來(lái)源：專項(xiàng)題
題型：實(shí)驗(yàn)題
在走訪調(diào)查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了測(cè)定廢水中鉛的濃度，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟
（1）步驟中過(guò)濾需要的玻璃儀器是_________、___________和玻璃棒。
（2）步驟中a操作稱為_(kāi)__________，缺少此操作，測(cè)得結(jié)果_________（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）。
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