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科目： 來源：高考真題 題型：實驗題

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg。
④從分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止。
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg。
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg。
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________________
（2）裝置中干燥管B的作用是___________________
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果____________（填“偏 高”、“偏低”或“不變”）。
（4）步驟⑤的目的是________________________
（5）步驟⑦的目的是________________________
（6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為____________
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。
____________________________________

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科目： 來源：高考真題 題型：實驗題

取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按下圖連接儀器。
實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：
（1）元素Z是__________________，
（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？
____________________________________________
（3）反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式是___________________________
（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理。請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。
__________________________________________ 

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科目： 來源：四川省高考真題 題型：實驗題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
I．測定過氧化氫的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00 mL密度為p g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______ （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25. 00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_________________ （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。 滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________ 。
（4）重復滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為____。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果____________________（填 “偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選）
（6） 請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

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科目： 來源：0115 月考題 題型：填空題

Ⅰ：下列有關實驗的描述不正確的是____（填序號）；
①用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準溶液潤洗，則測定結果偏低。
② 配制一定物質的量濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；
③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?_________________。簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)___________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________。
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為________。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： 
物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
實驗小組設計如下方案
試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學式為____________。 ③操作I為___________。

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科目： 來源：同步題 題型：實驗題

某同學欲測定淀粉的水解百分率，現(xiàn)稱取9 g淀粉溶于水，實驗過程如下
（1）寫A、B、C的名稱：A____________B_____________C_____________
（2）_______（填“可以”或“不可以”）只加A溶液而不加B溶液，原因是________________
（3）已知l mol葡萄糖發(fā)生銀鏡反應時，生成2mol銀單質。 當析出2.16 g單質沉淀時，淀粉的水解率約為____________。

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖。反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI。
（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_________的體積（填氣體的分子式）。
（2）反應管內(nèi)的藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
（3）反應管內(nèi)碘的淀粉溶液也可以用________代替（填物質名稱）。
（4）若碘溶液的體積為Va mL，濃度為c mol/L。N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標準狀況下的體積)。用 c、Va、Vb表示的SO2的體積百分含量為__________。

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科目： 來源：同步題 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究鎂鋁合金樣品的組成，取16 g樣品，把300 mL氫氧化鈉溶液平均分成三份，依次 加入樣品中，每次充分反應后，均過濾出固體并洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下
據(jù)此，請回答下列問題：
(1)該合金樣品中，不跟氫氧化鈉溶液反應的是_____________（填物質名稱）。
(2)第1次反應生成的H2在標準狀況下的體積是_____________L。
(3)實驗時，所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為____________。

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科目： 來源：同步題 題型：實驗題

某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為Mg、Al)是否符合國家質量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%），設計如圖所示裝置進行實驗。
(1)如何檢驗該裝置的氣密性____________。
(2)合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________。
(3)傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與質量為a的合金粉末(固體M)充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為V(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50 mL，則固體M中鋁的質量[m(Al)]范圍為____________。
(4)若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積__________(填“>” “<”或“=”)V。
(5)若a=38 mg，v=44.8 mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準（不寫計算過程） ________。（填“符合”或“不符合”）。

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科目： 來源：同步題 題型：實驗題

測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19克/毫升）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升）
（1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）： ①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
_____________________________________________。 
（2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：_____________________________。

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

在走訪調查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，他設計了如下實驗步驟
（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是_________、___________和玻璃棒。
（2）步驟中a操作稱為___________，缺少此操作，測得結果_________（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

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同步練習冊答案