蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋等雜質(zhì)離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L^—1 H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

請回答：

（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是        （填字母序號）。

A.MgO      B.Na₂CO₃     C.蒸餾水

（2）Fe^2＋與H₂O₂溶液反應的離子方程式為                            。

（3）工業(yè)上常以Mg^2＋的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg^2＋轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為                。

②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg^2＋轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應是

       （填“吸熱”或“放熱”）反應。

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg^2＋轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是               。

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的式量比C大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素　

回答下列問題（用化學式填寫）：

（1）A是________________，Y是_______________，Z是________________．

（2）當X是強堿時，E是________________．

（3）當X是強酸時，E是________________．

（4）寫出A與X（是強酸時）反應的離子方程式__________________________．

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol?L^―1鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件回答：

（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高價氧化物的化學式為____________。

（2）A元素是_________，B元素是________，D元素是_______。（填名稱）

（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的電子式是_____________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是_______________________________。

（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為___________________________________________。

 “溫室效應”是哥奉哈根世界氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO₂氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的是         （填字母編號）。

        a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量

        b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導“低碳”生活

        c．利崩太陽能、風能等新型能源替代化石燃料    ·

（2）CH₄是另一種主要的溫室氣體，l克甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55.64 kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學方程式                。

（3）酸阿的形成主要是由廢氣中的SO_x和NO_x造成的。通過SO₂和Br₂、H₂O的定量反應在電解池中產(chǎn)生的電流變化，可以準確測定空氣中SO₂的含量。該反應的化學方程式為                              。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸。 第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；第二階段的反應原理是2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），其生產(chǎn)設備的名稱為接觸室；在生產(chǎn)過程中某一時刻取樣分析：SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為2mol·L^-1、2mol·L^-1、3mol·L^-1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是        （填字母編號）

a.  SO₂為5mol·L^-1，O₂為3.5mol·L^-1      b.   SO₂為3mol·L^-1

c.  SO₂、SO₃均為2.5mol·L^-1               d.  SO₃為5mol·L^-1

已知下列反應：Co₂O₃ + 6HCl(濃) == 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O          （I）

（1）反應（I）中的氧化劑是         

（2）根據(jù)反應（I）計算，若生成標準狀況下33.6L氯氣時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是             

（3）將反應（II）配平

（4）反應（II） 中          發(fā)生氧化反應（5）HCl 、I₂ 、CoCl₂三種物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是                         

有如下反應2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，△H=—197KJ/mol,同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO₂、1mol O₂和1mol SO­₂、0.5mol O₂，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q₁KJ和Q₂ KJ，則下列比較正確的是(     )

A． Q₁=2Q₂=197KJ              B． Q₁=2Q₂〈197KJ

C．2Q₂〈Q₁〈197KJ             D．Q₁〈2Q₂〈197KJ

可逆反應：N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已經(jīng)達到化學平衡的是   （    ）

A．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）              

B．v_正（N₂）=v_逆（NH₃）

C．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）            

D．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）

 對于可逆反應：2SO₂ (g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是(　　)                                 

A．增大壓強                      

B．升高溫度

C．使用催化劑                    

D．多充入O₂

通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是    (      )      

用下圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是        (     )  

A．上下移動①中銅絲可控制SO₂的量

B．②中選用品紅溶液驗證SO₂的生成

C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．為確認CuSO₄生成，向①加水，觀察顏色