常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（K_sp）依次為1.8×10^-－10mol²·L^－2、

5.0×10^－13mol²·L^－2、8.3×10^－17mol²·L^－2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（         ）

     A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

     B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

     C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

     D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

已知①CH₃COOH與CH₃COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN^－)<c(Na⁺)，則下列說法不正確的是（         ）

A. CH₃COONa的水解趨勢大于CH₃COOH的電離趨勢

B. NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢

C. ②溶液中，c(H⁺)<c(OH^－)

D. CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的電離

 在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（         ）

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＝c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．在D點(diǎn)：c(CH₃COO^-)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

下列敘述正確的是（           ）

A．濃度均為0.1 mol/L①醋酸、②NaOH溶液，水電離出的c(H⁺)：②＞①

B．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的c(Na⁺)：①>②>③

C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁＜10c₂

D．向冰醋酸中逐漸加水，如下圖變化。a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是b點(diǎn)

已知：25℃時(shí)，Ka(CH₃COOH)=1.7×10-5 mol /L�，F(xiàn)有如下溶液：

①0.1mol/L CH₃COOH與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合液

②pH = 3的CH₃COOH與pH = 11的NaOH溶液等體積混合液

③0.1 mol /L H₂SO₄與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合液

常溫時(shí)，三者pH大小關(guān)系正確的是（           ）

A．①>③>②    B．③>①>②       C．①>②>③     D．②>③>①

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

A. B.

C. c(H⁺)和c(OH^-)的乘積 D.OH^-的物質(zhì)的量

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO₄(s) + CO(g)  MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H>0， 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（           ）

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1 ，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（           ）

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1

B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25mol•L-1

C．B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L-1•min-1

D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍

下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(△H數(shù)值均正確) (           )

   A．2NO₂ = O₂+2NO    △H = +1162 kJ/mol

   B．中和熱：NaOH（aq）+HClaq）=NaCl（aq）+H₂O（l）  △H=+57.3 kJ/mol

   C．燃燒熱： C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H=－13670 kJ/mol

   D．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）  △H=－2698 kJ/mol

已知：N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)   △H = -92.4 kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁ kJ；② 向乙中通入0.5 mol N₂   和1.5 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂ kJ。則下列關(guān)系式正確的是（           ）

A．92.4＞Q_l＞2Q₂            B．92.4＝Q₁＜2Q₂   

 C．Q₁＝2Q₂＝92.4           D．Q₁＝2Q₂＜92.4