為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：
（1）若某種固體物質受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是______
A．充分加熱后一定有固體殘留           
B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質量一定有變化         
D．一定生成了新的物質
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^-的物質的量濃度變化趨勢為______；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為______；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為______．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取______的措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是______（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因______．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（5）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學方程式______．

乙酰乙酸乙酯（CH₃COCH₂COOC₂H₅）是一種不溶于水的液體，熔點：-45°C，沸點：180.8℃，它是有機合成中常用的原料．在實驗室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應式為：
2CH₃COOC₂H₅

 CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH
反應中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應生成乙酸鈉．乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：
金屬鈉，有機液體

回流

  鈉熔化

振蕩②

小米狀鈉珠

回收有機液體③

加入乙酸乙酯④

橘紅色溶液

乙酸酸化⑤

含乙酰乙酸乙酯的混合物

⑥

⑦

乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品
閱讀下面關于乙酰乙酸乙酯制備的實驗過程，并回答有關問題．
（1）將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時需在鈉上覆蓋一層有機液體，下表是鈉和一些常用有機液體的物理性質：

	鈉	苯	甲苯	對二甲苯	四氯化碳
密度（g/cm3）	0.97	0.88	0.87	0.86	1.60
熔點（℃）	97.8	5.5	-95	13.3	-22.8
沸點（℃）	881.4	80	111	138.4	76.8

最好選用______來熔化鈉．是否能用四氯化碳？______（填“是”或“否”）
理由是______．
（2）將燒瓶中的有機液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導管的單孔膠塞，并在導管上端接一個干燥管．緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)．在實驗中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是______，
燒瓶配上長導管的作用是______，導管上端接一干燥管的目的是______．
（3）步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是______，寫出步驟⑦實驗操作的主要儀器______（填最主要一種）．
粗產(chǎn)品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）經(jīng)過幾步操作，最后成為純品．


粗產(chǎn)品

無水硫酸鈉

過濾

水浴蒸餾

減壓蒸餾

乙酰乙酸乙酯
（4）向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無水硫酸鈉固體的作用是______．
（5）精餾乙酰乙酸乙酯時需要減壓蒸餾，裝置如圖所示．
冷凝管的進出水方向應______口進，______口出．毛細管的作用是______．
（6）實驗最后所得產(chǎn)品遠少于完全轉化的理論產(chǎn)值，除了反應過程中的損耗外，主要原因是______．

僅由右圖裝置（夾持和加熱裝置略去），難以完成的實驗是（　�。�

A．由乙酸制備乙酸乙酯

B．由碳制備飽和碳酸氫鈉溶液

C．證明氯的非金屬性比硫強

D．證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）．在I中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，II中有氣泡冒出；一段時間后關閉止水夾，II 中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙幔�符合以上實驗現(xiàn)象的I和II中應加入的試劑是（　　）

	A	B	C	D
I	CaCO3 稀鹽酸	Na2CO3 稀硫酸	Zn 稀鹽酸	Cu 稀硫酸
II	Ca（OH）2	NaOH	AgNO3	Ba（OH）2

A．A

B．B

C．C

D．D

某同學想用實驗證明硫酸銅溶液顯藍色與SO₄^2- 無關，進行下列實驗無意義的是（　�。�

A．加水稀釋硫酸銅溶液，溶液藍色變淺

B．向硫酸銅溶液中滴加適量的氯化鋇溶液，振蕩后靜置，溶液藍色未消失

C．向硫酸銅溶液中滴加適量的氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液藍色消失

D．觀察硫酸鈉溶液沒有顏色

化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是（　�。�

A．鑒別溶液中是否含有Br-時，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化

B．檢驗C2H5Cl中含Cl元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化

C．鑒定待測溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化

D．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化

糖類、蛋白質是基本的營養(yǎng)物質，在我們的生活中扮演著及其重要的角色．如何識別這些物質的真?zhèn)�，既可以檢驗同學們將化學知識與實際相結合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質量的負面影響．請根據(jù)下列的實驗現(xiàn)象填寫下表：
①燒焦羽毛味；②藍色；③銀鏡（析出銀）；④磚紅色沉淀；⑤黃色

被鑒別的物質	鑒別物質（或鑒別方法）	現(xiàn)象（填入序號即可）
葡萄糖	新制氫氧化銅	______
淀粉	碘水	______
蛋白質	濃硝酸	______
蛋白質	燃燒	______
葡萄糖	銀氨溶液	______

下面是某化學課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結論并進行了實驗驗證：
①一般認為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃H₂SO₄物質的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm^-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因______
（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10mL與銅片反應．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為______；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______；
在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①______，原因是______
②有白色固體在試管底部析出，原因是______；
（3）丙同學等乙同學實驗結束后，取左試管（內有沒反應完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑______（填寫編號）．
A．鋅粉     B．銀粉     C．氯化鋇溶液     D．碳酸氫鈉溶液．

某化學興趣小組欲研究FeCl₃．稀H₂SO₄．KCl．NaCl．Na₂CO₃．NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：方案①：將它們按照酸．堿．鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；方案②：將它們按照鈉鹽．鉀鹽．鐵鹽與其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．下列說法正確的是（　�。�

A．常溫時將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸（稀H2SO4）溶液和鹽（FeCl3）溶液

B．設計方案②的同學取某溶液，在其中加入上述的鉀鹽溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag+

C．按照方案①的分類，屬于堿的有Na2CO3、NaOH

D．這兩組同學在研究物質性質時只使用了實驗法、觀察法

二氯化硫（SCl₂）熔點-78°C，沸點59°C，密度1.638g/cm³，遇水易分解，以下是由氯氣與硫反應合成二氯化硫的實驗裝置，其中F中裝有無水CaCl₂固體．
試回答下列問題：



（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：______
（2）裝置C中盛放的試劑是______，裝置F的作用為______
（3）實驗開始前先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是______再向D中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，然后搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層膜，這樣做的目的是______
（4）實驗時，如何防止E中液體揮發(fā)______
（5）畫出虛線框內與F連接的儀器，并指出其中盛裝試劑名稱，以完善該實驗裝置．