化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是（　�。�

A．檢驗C2H5Cl中Cl元素時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化

B．鑒別溶液中是否含有Br-時，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化

C．鑒定待測溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化

D．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMn04溶液酸化

從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的為（　�。�

	實   驗   事   實	結(jié)    論
①	Cl2的水溶液可以導電	Cl2是電解質(zhì)
②	將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁	酸性：H2CO3＞H2SiO3
③	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④	常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應	非金屬性：P＞N
⑤	某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍	該溶液一定有NH4+

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．全部

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+
C	某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍	該氣體水溶液一定顯堿性
D	將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成	該物質(zhì)一定屬于醛類

A．A

B．B

C．C

D．D

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．根據(jù)要求回答問題：



（1）實驗時，打開K1，關(guān)閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式是______．
（2）錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導致產(chǎn)品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH．
①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將______（填“增大”、“減小”或“保持不變”）．
②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是______．
③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7．此時應該進行的操作是______．
（3）已知：2Na₂ S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂ S₄O₆．實驗結(jié)束后進行相關(guān)處理，可即獲得Na₂ S₂O₃?5H₂O晶體．為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是______
（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼�硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質(zhì)量），設計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應時間為30min）：

實驗序號	溶液pH	亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比	反應溫度	硫粉質(zhì)量	亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
1	10	1.5：1	100	18	80.7%
2	a	1.1：1	100	18	94.6%

①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，則a=______
②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行______次對比實驗．
③實驗表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響．為什么？答：______．

下列各組溶液只需通過相互滴加就可以鑒別出來的是（　�。�

A．NaAlO2溶液和鹽酸

B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液

C．濃NaOH溶液和濃NH4Cl溶液

D．稀硫酸和碳酸氫鈉溶液

某溶液中含有較多的Na₂SO₄和少量的 Fe₂（SO₄）₃．若用該溶液制取芒硝（Na₂SO₄?10H₂O），可供選擇的操作有：
①加適量H₂SO₄溶液；②加金屬鈉；③結(jié)晶；④加過量NaOH；⑤加強熱脫結(jié)晶水；⑥過濾．正確的操作步驟是（　�。�

A．②⑥③

B．④⑥①③

C．④⑥③⑤

D．②⑥①③⑤

某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒．他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
（1）通過鈉在CO₂氣體中燃燒的實驗，你認為燃燒的條件是______．
（2）燃燒的本質(zhì)是______．
（3）2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火有比倫敦市還要大的面積．控制森林火災是世界性難題．根據(jù)燃燒的條件，請你解釋為什么設置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災的蔓延？______．
【提出假設】假設1：白色物質(zhì)是Na₂O．
假設2：白色物質(zhì)是Na₂CO₃．
假設3：白色物質(zhì)是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
【設計實驗方案．驗證假設】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質(zhì)為Na2O
方案2	①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
	③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象

【思考與交流】
（4）甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是______．
（5）乙同學認為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為______．
（6）通過方案1和方案2的實驗，你認為上述三個假設中，______成立．你的理由是______．
（7）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為______．
（8）丙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：______．

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：I₂+KClO₃+H₂O--KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑（未配平）



（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應的化學方程式：______；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是______；不能選用稀鹽酸的原因是______；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為______；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是______．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

SnCl₄的制備需分兩步進行，第一步是金屬Sn的制備，第二步由Sn和Cl₂反應生成SnCl₄．
第一步：金屬Sn的制備--以錫石SnO₂為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應的化學方程式為：______，粗錫經(jīng)電解精煉可得純錫，精煉時的陰極反應式為______．
第二步：SnCl₄的制備--用干燥、純凈的Cl₂與熔融的Sn反應制SnCl₄，同時放出大量的熱．已知SnCl₄常溫下是無色液體，沸點114℃，遇潮濕空氣便發(fā)生水解反應，Sn的熔點：231℃，右圖是制取SnCl₄的實驗裝置．
試回答以下問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為______；
（2）當反應生成SnCl₄時，應熄滅______處的酒精燈，理由是______；
（3）裝置B的主要缺點是______，裝置D的主要缺點是______；
（4）即使裝置B和裝置D進行改進后，老師說該實驗裝置設計仍不完整，請你協(xié)助該研究小組設計出所缺裝置（須標出試劑的名稱）并在下邊方框中畫出．

根據(jù)下列實驗事實，得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A．某試液 加入銅 無明顯現(xiàn)象 加入濃硫酸、加熱 有紅棕色氣體放出，說明原試液中不含有NO3-，加入濃硫酸后生成NO3-，

B．某試液 加入Fe3+ 有紅褐色沉淀生成 加入足量的鹽酸 沉淀溶解，溶液呈紫色，則說明原試液中可能含有

C．某試液 加入AgNO3 產(chǎn)生黃色沉淀，證明原試液中一定含I-

D．某試液 加入酚酞試液 溶液顯紅色，證明原試液一定是堿溶液