已知1L溶液中己電離的水是10^－3mol，在此溶液中可能大量共存的離子組是：

①K^＋、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－；②CO₃^2－、Cl^－、Na⁺、K⁺；③Mg²⁺、NO₃^－、K⁺、Cl^－；④NO₃^－、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺；⑤Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－；⑥S^2－、K⁺、Cl^－、ClO^－

   A. ①②③④⑤⑥       B. ①②③④      C. ①⑤⑥        D. ①

下列各組離子的溶液中，加入FeBr₂晶體時(shí)，有兩種離的濃度明顯減小的是

   A. K^＋、OH^－、CO₃^2－   B. Na⁺、Ag⁺、NO₃^－   C. K⁺、SO₄^2-、S^2-      D. H⁺、Cu²⁺、NO₃^-

常溫下的某酸性溶液能使KMnO₄溶液變成無色，則該溶液中

   A. 若使KMnO₄溶液變成無色的離子是Fe²⁺，則陰離子可能是NO₃^－

   B. 若使KMnO₄溶液變成無色的離子是陰離子，則陰離子可能是SO₃^2－或S^2－

   C. 若使KMnO₄溶液變成無色的離子是Fe²⁺，則陰離子不可能是I^－

   D. 若使KMnO₄溶液變成無色的離子是Fe²⁺，則該離子可能是Br^－

某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Na⁺、SO₃^2-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍成無色，則下列關(guān)于溶液組成判斷正確的是：

①肯定不含I^－；②肯定不含Na⁺；③肯定含SO₃^2-；④可能含有I^-

A. ①③           B. ①②③         C. ②③④          D. ③④

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－、SO₄^2－等五種陰離子，向其中加入足量Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)

A. CH₃COO^－和SO₄^2－    B. SO₄^2－和CO₃^2－      C. CH₃COO^－       D. SO₄^2－

下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是

A. pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

　 B. 水電離出的c(H⁺)=1×10^－8mol·L^－1的溶液中：K⁺、HCO₃^－、Cl^－、S^2－

　 C. 使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

　 D. 在AlCl₃溶液中：Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、NO₃^－

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.  H₃O­­^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋              B.  Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋

C.  K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2－               D.  Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

常溫下實(shí)驗(yàn)測得 0.lmol／L某一元酸 HA溶液的 pH值≠1,0.lmol／L某一元堿 BOH溶液里 c( H⁺)／c( OH^- )＝10^－12.將此兩種溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度間關(guān)系正確的是

A．c(A^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c( OH^- )         B．c(B⁺)＞c(A^－)＞c( OH^- )＞c(H⁺)

C．c(A^－)=c(B⁺)＞c(H⁺)=c( OH^- )           D．c(B⁺)+ c(H⁺)=c(A^－)+c( OH^- )

下列說法正確的是

   A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1:10

   B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）與c（CO₃^2－）之比為2:1

   C．0.2 mol·L^－1與0.1 mol·L^－1醋酸中c（H⁺）之比為2:1

D．NO₂溶于水時(shí)，被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為3:1

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol·L^－1時(shí)，甲酸中的c（H⁺）約為乙酸中c（H⁺）的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L^－1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度          B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度          D．b的濃度必大于乙酸的濃度