下列有關(guān)物質(zhì)的配置或存放正確的是

A. 水晶瓶可存放氫氟酸

B. 水玻璃存放在膠塞細(xì)口無(wú)色玻璃瓶中

C. 綠礬溶液可長(zhǎng)期存放，不必現(xiàn)用現(xiàn)配

D. 氯水存放在膠塞細(xì)口棕色玻璃瓶中

下列關(guān)于金屬的敘述正確的是

A．為解決當(dāng)下能源緊卻問(wèn)題，可大力發(fā)展冶煉鋁工業(yè)

B．我國(guó)使用最早的合金是黃銅

C．人類對(duì)鎂的使用比鐵更早，鎂的合金具有質(zhì)量輕、硬度較大的優(yōu)點(diǎn)，

D．目前用量最大，使用最廣的合金是鋼

在自然界中，既能以化合態(tài)存在又能以游離態(tài)存在的元素是

A.碳    B. 硅     C.氯     D.鋁

在三個(gè)密閉容器中分別充入Ar、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是

A. p(H₂)>p(O₂)>p(Ar)                  B.p(O₂)>p(Ar )>p(H₂)

C. p(Ar)>p(H₂)>p(O₂)                  D.p(H₂)>p(Ar)>p(O₂)

 下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是

A．鐵紅做紅色顏料                                B．水玻璃做木材防火劑

C．氧化鋁做耐火材料                            D．氯氣給自來(lái)水殺菌、消毒

 化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是

   A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

   B．硅膠可以除去氯氣中的水蒸氣

   C．明礬凈水屬于物理變化

   D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

次磷酸(H₃PO₂)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：

（1）H₃PO₂是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：                    

（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①(H₃PO₂)中，磷元素的化合價(jià)為            

②利用(H₃PO₂)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：     (填化學(xué)式)；依據(jù)所學(xué)關(guān)于電鍍的原理，分析該電鍍過(guò)程中可選用的電極材料為陽(yáng)極：          ；陰極：             。

③NaH₂PO₂是          （填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液顯         性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)，其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng) 

為                       

（3）(H₃PO₂)也可以通過(guò)電解的方法制備。

工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、   

陰離子通過(guò))：

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                      

②分析產(chǎn)品室可得到H₃PO₂的原因                   

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是：                             。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H>0       

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)  △H<0

（2）以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，     

其正極的電極反應(yīng)式為                                                                  

（3）現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為

電解液，X和Y均為惰性電極，則： 

①若a為CuSO₄溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為         。

②若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH =         （假設(shè)電解后溶液體積不變）。

大氣含有的CO、氮氧化物、SO₂、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)

原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。

（1）CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量為                         。

（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：___________________。

（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的處理(總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程為                              ；

（4）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為           。

（5）已知在常溫常壓下：①CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H= -359.8 kJ·mol^－1

② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  △H= -556.0 kJ·mol^－1

③ H₂O(g)=H₂O(l) △H= -44.0 kJ·mol^－1     

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                           。

常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，

兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

（1）從甲組情況分析，判斷HA是              （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）                         

某同學(xué)欲利用甲組中的一元酸HA溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，可選取       作指示劑；在滴定過(guò)程中，下列哪些操作會(huì)使結(jié)果偏高的是                

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸HA潤(rùn)洗，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)酸HA

B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

D．讀取酸HA體積開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

E．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗

（2）根據(jù)乙組數(shù)據(jù)分析，乙組混合溶液中離子濃度c(A^-)和c(Na⁺)的大小關(guān)系是　　　   　

A．前者大      B．后者大   C．兩者相等       D．無(wú)法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　               

（4）分析丁組數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：

c(Na⁺)-c(A^-)=　　　　　　　　mol·L^-1。 

某同學(xué)取丁組試劑各100mL，充分反應(yīng)后測(cè)得放出的熱量為Q，寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式