科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應(yīng)為：

A．H₂＋2OH^－＝2H₂O＋2e^－      B．O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C．H₂ -2e^－＝2H^＋                  D．O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是

A．Ag和AgCl溶液        B．Ag和AgNO₃溶液

C．Fe和AgNO₃溶液      D．Pt和Ag₂SO₄溶液

在Na₂S溶液中c(Na⁺)與c(S^2-)的比值是

A ．2           B．小于2       C．大于2       D．1／2

阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）E的分子式為         ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式               ，阿托酸乙酯所含官能團的名稱                ；

（2）在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中，屬于取代反應(yīng)的有                  ；

（3）反應(yīng)③的方程式                                         。

（4）有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是                         （     ）

A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色

B．1mol阿托酸乙酯最多能與4molH₂加成

C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)

D．分子式為C₁₁H₁₃O₂

（5）D的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有         種（不包含D）。

　汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達標排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙

(1)下列有關(guān)說法正確的是________。

A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³雜化

B．O₂、CO₂、NH₃都是非極性分子

C．每個N₂中，含有2個π鍵

(2)CO的一種等電子體為NO⁺，NO⁺的電子式為         

(3)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)₄]，已知其中鎳為0價，鎳原子在基態(tài)時，核外電子排布式為_____________________；[Ni(CO)₄]的配體是________，配位原子是________。

(4)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d²5s²，它在周期表中的位置是________。

(5)為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑。一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個Sr^2＋緊鄰的O^2－有________個。

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃等)提取Al₂O₃作冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：

(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl₃在181℃升華)

（1）赤泥中的主要成分是       （化學(xué)式）；向濾液中通入過量CO₂所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。

（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

（3）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^－形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為_____________。

（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是_____________。

NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是________。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是________(填編號)。

A．NaCl        B．NH₄Cl        C．HNO₃       D．濃H₂SO₄

（4）請完成并配平以下化學(xué)方程式：

□Al＋□NaNO₃＋□NaOH===□NaAlO₂＋□N₂↑＋□       。

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol e^－，則生成標準狀況下N₂的體積為________L。

（5）在微生物作用的條件下， NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃ˉ。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①第一步反應(yīng)是              反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），

② 1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃ˉ(aq)的熱化學(xué)方程式是：

                                                     。

    氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。（已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑）

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉K₁，打開K₂,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。

（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。

【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。

a．CCl₄          b．H₂O     c．NH₄Cl溶液    d．

（5）實驗結(jié)束時，讀取量氣裝置中的X液體的體積時應(yīng)注意的問題有             

          ；             ；              。

【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為             （用含m₁  m₂的代數(shù)式表示）。

（7）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)。

CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是

A．途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性

B．Y可以是酒精溶液

C．CuSO₄在1100℃分解所得氣體X可能是SO₂和SO₃的混合氣體

D．將CuSO₄溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體

某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺。某同學(xué)為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

由此可知原溶液中

 A．原溶液中c（Fe³⁺）=0.2 mol·L^-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L^-1

C．SO₄²ˉ、NH₄⁺ 、Na⁺一定存在，CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在

D．取少量原溶液于試管中,加入KSCN溶液，溶液成血紅色，說明該溶液一定沒有Fe²⁺，只有Fe³⁺