我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH₃+C0₂+NaCl+H₂0→NH₄CI+NaHCO₃(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

34.A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 C裝置的作用為

35. 下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是 36.該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 裝置之間(填寫字母)連接一個盛有 的洗氣裝置，其作用 。 37.若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為 。

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

　　2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）　 K₁　 Q > 0（I）

　　2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）　　K₂　　 Q > 0�。↖I）

28.由（I）（II）得到：4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）式子，請寫出平衡常數(shù)表達式K= 。

29.（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)（II）達到平衡。測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10^-3mol?L^-1?min^-1，則平衡后n（Cl₂）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а₁= 。30.其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а₂ а₁（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K₂ （填“增大”“減小”或“不變”）。31.若要使K₂減小，可采用的措施是 。

32.實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1mol?L^?1的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃?）、c（NO₂?）和c（CH₃COO?）由大到小的順序為 。（已知HNO₂的電離常數(shù)Ki=7.1×10^-4mol?L^?1，CH₃COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10^-5mol?L?¹）。

33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

　　a．向溶液A中加適量水　　　　　　 b.向溶液A中加適量NaOH

　　c．向溶液B中加適量水　　　　　　 d..向溶液B中加適量NaOH

部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

23.A元素在周期表中的位置為____________________________________________。

24.B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

25.①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為________。

26.C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱

________________________________________________________________________。

27.有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)___________________

________________________________________________________________________。

 如圖是一種綜合處理SO₂廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是

（設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變）(      )

A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO₂+O₂→2SO₃

B．由反應(yīng)過程可推知氧化性：O₂>Fe³⁺>SO₄^2-

C．溶液的pH：A>B>C

D．A與C溶液成分相同，但濃度之比不同

  部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列選項正確的是(      )

A. 2CN^－+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)

D. c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，

c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

 下列方程式正確的是(　  　)

A．用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：

B．Ba(OH)₂溶液中加入過量的Al₂(SO₄)₃溶液：

3Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO→3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

C．向H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體： 2H₂¹⁸O + 2Na₂O₂→ 4Na⁺ + 4OH^－+ ¹⁸O₂↑

D．石灰乳中Ca(OH)₂的電離：Ca(OH)₂(s)  Ca^2＋+ 2OH^－

 某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^－、N₂、Cl^－六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO^－和N₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是（      ）

A．還原劑是含CN^－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N₂

B．氧化劑是ClO^－，還原產(chǎn)物是HCO₃^－

C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2

D．若生成2．24LN₂則轉(zhuǎn)移電子1mol

去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是(      )

　A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基

　B．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr₂

　C．甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

　D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO₂得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L^-1鹽酸，此時反應(yīng)生成CO₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（ ）

A．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO₂體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子

方程式為： OH^-+H^＋→H₂O

C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO₃

D． 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^-1

已知氧化性Fe³⁺＞I₂。向Fe I ₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： a Fe²⁺+b I^－+c Cl₂→d Fe³⁺+ e I₂+ f Cl^－ 。下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是 ( )

A．2，4，3，2，2，6　 　 B． 0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2　　　　 D． 2，8，5，2，4，10