下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）

   A.0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na^＋)>c(CO₃^{2 －})>c(HCO₃^－ )>c(OH^－)

   B.20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)

   C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl^－)+c(H^＋)>c(NH₄^＋ )>c(OH^－)

   D.0.1mol/L CH₃COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH^－)>c(H^＋)+c(CH₃COOH)

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO₄溶液：c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO₂的水溶液：c(H^＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．NaHCO₃溶液：c(H^＋)+c(HCO)+c(CO)＝c(OH^－)

 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是

    A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)        B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)        D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

己知Ksp(AgCl)=1.56×10^-10、Ksp(AgBr)=7.7×10^-13、Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有C1^--, Br^--和CrO₄^2--濃度均為0.010mo1/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?　 　)

 A. C1^--、Br^--、CrO₄^2--              B. CrO₄^2--、Br^--、C1^--             

C. Br^--、C1^--、CrO₄^2--               D. Br^-- 、CrO₄^2--、C1^--

常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7

B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①

C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④

D．①和③混合，所得混合溶液中c（H⁺）+ c（NH₄⁺）=c（Cl^－）+c（OH^－）

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖所示。已知: pM=－lgc(M)，pc(CO₃^2－)=－lgc(CO₃^2－)。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A.MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的K_sp依次增大

B.a點(diǎn)可表示MnCO₃的飽和溶液，且c(Mn^2＋)=c(CO₃^2－)

C.b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，且c(Ca^2＋)＜c(CO₃^2－)

D.c點(diǎn)可表示MgCO₃ 的過(guò)飽和溶液，且c(Mg^2＋)＜c(CO₃^2－)

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s) ＋1/2 O₂(g) ＝CO(g)  △H₁＝－110.5kJ/mol

    C(s) ＋O₂(g) ＝CO₂(g)    △H ₂＝－393.5kJ/mol

則C(s) ＋CO₂(g) ＝2CO(g) 的△H 為 

A．283kJ/mol                    B．－504 kJ/mol 

C．－172.5kJ/mol                D．172.5kJ/mol

一定條件下，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中加入0.8 mol A₂氣體和0.6 mol B₂氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．圖中a點(diǎn)的值為0.15                  B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小           D．平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率為62.5%

已知：25°C時(shí)，，。下列說(shuō)法正確的是

A．25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時(shí)，在的懸濁液中加入少量的固體，增大

C．25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol·氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol· 溶液中的Ksp小

D．25°C時(shí)，在的懸濁液中加入NaF溶液后，不可能有生成

25℃時(shí)，鹽酸溶液的pH是4，氯化銨溶液的pH是5，鹽酸與氯化銨溶液中水電離的c（H⁺）之比為（  ）

A．10：1      B．1：10       C．1：10⁵       D． 10⁵：1