用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉．對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（　　）

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe³⁺

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe²⁺

C．若溶液中有Cu²⁺，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe²⁺，則一定有Cu析出

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�

A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì)

C．多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�

A．1L0.1mol/L FeCl₃溶液完全水解得到的Fe（OH）₃膠體微粒數(shù)小于0.1NA

B．一定條件下的密閉容器中，6.4gSO₂可被氧氣氧化得到SO₃的分子數(shù)為0.1N_A

C．常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A

D．0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應(yīng)，得到0.1molNO₂

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni₂O₃。其工藝流程為：

                  圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

       （1）根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為     。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因是                               。

       （2）工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為              。

       （3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

       操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3．7～7．7，靜置，過濾。該實驗方案合理嗎？若合理，請說明理由；若不合理，請加以改正。__________________________________________。

       （4）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－濃度為3×10^－3 mol·L^－1，則Ca²⁺的濃度為         mol·L^－1（常溫時CaF₂的溶度積常數(shù)為2．7×10^－11）。抽濾裝置中除了抽氣泵、安全瓶外，還需要的主要儀器有_____________________。

       （5）電解產(chǎn)生2NiOOH·H₂O的原理分兩步：①堿性條件下Cl^－在陽極被氧化為ClO^－；②Ni²⁺被ClO^－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為               。

工業(yè)催化劑K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O是翠綠色晶體，在421~553℃時，分解為Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O。實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）、草酸鉀（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和雙氧水（H₂O₂）混合制備：

       2FeC₂O₄·2H₂O + H₂O₂+ 3K₂C₂O₄+ H₂C₂O₄＝2K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O

       （1）[Fe（C₂O₄）₃]^3－的名稱是_______________。

       （2）制備過程要防止草酸被H₂O₂氧化，寫出草酸被H₂O₂氧化的化學(xué)方程式_________。

       （3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu²⁺ + 4NH₃ [Cu（NH₃）₄]²⁺，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：。已知K [Fe（C₂O₄）₃]^3－=10²⁰，K [Fe（SCN）₃]= 2×10³，能否用KSCN溶液檢驗K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O中的鐵元素？      （填“是”、“否”）。 若選“否”，請設(shè)計檢驗K₃[Fe（C₂O₄）₃]·3H₂O中鐵元素的方案。__________________________。

       （4）鐵元素可形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭議的食品添加劑。經(jīng)組成分析A僅含K、Fe、C、N四種元素。取36．8g A加熱至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24L，F(xiàn)e₃C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍，F(xiàn)e₃C物質(zhì)的量是氮氣物質(zhì)的量的1/3。則A的化學(xué)式為____________________。

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯

化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

       （1）提出問題：Fe^3＋、Br₂哪個氧化性更強？

       （2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含         （填化學(xué)式，下同）所致。

       ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含          所致。

       （3）設(shè)計實驗并驗證

       丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點是正確的。供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl₄   c、無水酒精   d、KSCN溶液。

請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象。 

       （4）結(jié)論

       氧化性：Br₂>Fe^3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                      。

       （5）實驗后的思考

       ①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是        。

       ②在100mLFeBr₂溶液中通入2．24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br^－被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測定此樣品純度，甲同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置和實驗方案。實驗步驟如下：

①按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m₁）；③準(zhǔn)確稱量純堿樣品的質(zhì)量（設(shè)為n），放入廣口瓶A內(nèi)；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤稱量干燥管Ⅰ的質(zhì)量（設(shè)為m₂）。

       （1）實驗操作④要緩緩地進(jìn)行，其理由是________________。如果操作太快，會導(dǎo)致測定結(jié)果________（填偏大、偏小或不變）。

       （2）裝置B的作用是_____________________；干燥管Ⅱ的作用是_________________。

       （3）根據(jù)甲同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，寫出計算純堿樣品純度的公式_______________________

       （4）方案評價：乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案有缺陷。乙同學(xué)認(rèn)為稀鹽酸要改為稀硫酸，否則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。你認(rèn)為還有其它缺陷嗎？如果有，提出你的改進(jìn)意見或需要添加的實驗步驟，并指出甲同學(xué)缺少這一步驟會對結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填偏大、偏小或不變），將答案填入表中（不一定要填滿）。

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)

占核外電子總數(shù)的3/4，W^—、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周

期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：

       （1）Z在元素周期表中的位置          ，工業(yè)上生產(chǎn)Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為     

       （2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離，而B能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式分別為         、          。

       （3）C是由上述四種元素的兩種組成的相對分子質(zhì)量為34的化合物，則C的電子式   。

       （4）用B在堿性條件下可以處理CN^—的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN^—、CO₃^2—、N₂、OH^—、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的離子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H₂O

將13．0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6．72L（標(biāo)況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成6．72L（標(biāo)況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是

       A．11．85g                B．12．7g             C．27．45g          D．28．3g

將同溫同壓下的NO、NO₂、O₂三種氣體按以下體積比混合后通入水中，氣體不能完全溶于水的是                                             

       A．1∶2∶1                B．1∶1∶1           C．5∶1∶4                D．6∶2∶5