我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為：

       某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗。

（1）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

       ①乙裝置中的試劑是             ；

       ②丁裝置中稀硫酸的作用是                                                ；

（2）另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

       ①實驗時，須先從       管通入        氣體，再從      管中通入        氣體；

    ②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                          ；

亂扔廢舊電池會導致嚴重的環(huán)境污染，一節(jié)廢電池就是一顆“炸彈”。某同學用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)）進行如下實驗：

黑色固體溶解過濾固體灼燒

       （1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是________________。

       （2）將灼燒后的固體移入試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO₂，它在該反應中的作用為____________。MnO₂有一定的氧化性，請寫出一個MnO₂作氧化劑的反應的化學方程式：_________________。

       （3）驗證步驟②的濾液中含有NH，下面是某一實驗方案記錄片段．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

       實驗過程：________________________________________________________。

       實驗現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

       寫出該實驗中反應的離子方程式：_____________________________________。

硫酸銨在強熱條件下分解：4（NH₄）₂SO₄ = 6 NH₃↑+ N₂↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（　�。�

       A．BaSO₃和BaSO₄      B．BaS                        C．BaSO₃                    D．BaSO₄

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要反應為：

       （1）4FeO·Cr₂O₃ + 8Na₂CO₃ + 7O₂8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂

       （2）2Na₂CrO₄ + H₂SO₄Na₂SO₄ + Na₂Cr₂O₇ + H₂O

下列說法正確的是（　　）

       A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

       B．反應（1）的氧化劑是O₂，還原劑是FeO·Cr₂O₃

       C．高溫下，O₂的氧化性強于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

       D．反應（1）中每生成1molNa₂CrO₄時電子轉(zhuǎn)移3mol

下列所作出的結(jié)論中一定正確的是（　�。�

       A．無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：該試液一定是堿溶液

       B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

       C．無色試液焰色反應呈黃色，結(jié)論：試液中一定含有Na^＋

       D．無色試液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含氫氧化鈣

無色溶液可能由K₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是（　�。�

    ①肯定有BaCl₂　         ②肯定有MgCl₂　        ③肯定有NaHCO₃　

    ④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃　⑤肯定沒有MgCl₂

       A．①②③              B．②④              C．①③                    D．①③⑤

下列各組物質(zhì)中，W為主體物質(zhì)，X為雜質(zhì)，Y為除雜試劑，Z是除雜方法，其中正確選用了試劑和處理方法的是（ ）

下列制取、檢驗、提純或保存物質(zhì)的方法可行的是（　�。�

    ①向某溶液中加入KSCN溶液，檢驗該溶液是否含有Fe^3＋

    ②用植物油、NaOH溶液制取肥皂　

       ③向FeCl₃飽和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe（OH）₃膠體　

       ④用焰色反應檢驗K^＋時需透過藍色鈷玻璃觀察　

       ⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色試劑瓶中　

       ⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提純乙酸乙酯

       A．①③⑤⑥　　        B．②④⑤⑥             C．①②④⑤            D．①③④⑥

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（    ）

    ①碳酸鈉溶液與鹽酸    ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液

    ④硝酸銀溶液和氨水    ⑤氯化鋁與氨水        ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水

       A．③⑤                      B．①③⑥                 C．僅有⑤                   D．②④

下列說法正確的是（   ）

       A．鐵是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一種重要的過渡元素

       B．四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

       C．14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應能生成21克硫化亞鐵

       D．鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr₃