某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題:

（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 

（2）指出實(shí)驗(yàn)3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實(shí)驗(yàn)中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。

鋁為(　　)　 　 　 　 　；   石墨為(　　)　 　 　 　 　。 

電池總反應(yīng):                                             。 

（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極?　　　,為什么?　　　　　　　　　　　　　。 

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

（2）反應(yīng)開始至2 min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_____；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法正確的是

A．電池總反應(yīng)為Mg＋H₂O₂ = Mg(OH)₂

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H₂O₂＋2H^＋＋2e^－ = 2H₂O

C．工作時(shí)，正極周圍海水的pH減小

D．電池工作時(shí)，溶液中的H^＋向負(fù)極移動(dòng)

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                     

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

c (Cl^－) > c (NH₄⁺) > c (H^＋)> c (OH^－)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是

A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為40%

C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為20%

有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．這是一個(gè)原電池裝置

C．Pt為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－

D．Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e^－＋2OH^－ = 2Fe(OH)₂

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是                                                                                               

A．①②③④       B．①③          C．②④         D．①③④

下列敘述中,正確的是                                              

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置　

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置　

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電伴隨化學(xué)變化　

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)　

⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”,可視為物理變化

A．①②③④     B．③④            C．③④⑤        D．④

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng)：

①水溶液中：X＋Y^2＋===X^2＋＋Y；

②Z＋2H₂O(冷)===Z(OH)₂＋H₂↑；

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)為：M－2e^－===M^2＋；

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不能被H₂SO₄氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是                                                         

A．M<N<Y<X<Z                     B．N<M<Y<X<Z

C．N<M<X<Y<Z                     D．X<Z<N<M<Y

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                               

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(Ba^2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO₂完全反應(yīng)后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)