A．

曲線X可以表示CH₃OH（g） 或H₂O（g） 的濃度變化

B．

從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H₂的反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L﹒min）

C．

平衡時(shí)H₂ 的轉(zhuǎn)化率為75%

D．

500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

A．

在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

B．

1 mol H₂與1 mol F₂反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．

該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．

該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用如圖來(lái)表示

選項(xiàng)

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NO

紫色石蕊試液

溶液變紅

NO與水反應(yīng)生成硝酸

B

C₂H₄

 溴水   

溶液褪色

乙烯能與溴 發(fā)生加成反應(yīng)

C

SO₂

酸性KMnO₄溶液

溶液褪色

SO₂有還原性

D

NH₃

MgCl₂溶液

產(chǎn)生白色沉淀

NH₃有堿性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

A．

過(guò)氧化鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�粉末Na₂CO₃

B．

SO₂通入BaCl₂溶液中產(chǎn)生白色沉淀BaSO₃

C．

打磨過(guò)的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說(shuō)明氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高

D．

分別向等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na₂CO₃溶液紅色較深，說(shuō)明Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃

A．

應(yīng)先打開活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸

B．

左側(cè)稀硝酸須注滿

C．

關(guān)閉活塞后銅絲會(huì)全部溶解

D．

反應(yīng)停止后打開活塞氣體變成紅棕色

A．

鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

B．

AlCl₃溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

C．

用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO₃^2﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

A．

某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO₂

B．

向某溶液中加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl^﹣

C．

向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO₄^2﹣

D．

向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NH₄⁺

A．

含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物

B．

₁¹H₂O．₁²H₂O．₁³H₂O互為同位素

C．

目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同

D．

多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

A．

熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．

微粒的半徑：Cl^﹣＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．

電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl＞CH₃COOH＞NaHCO₃

D．

分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

A．

用①量取15.00 mLNaOH溶液

B．

用②制備并收集少量NO₂氣體

C．

用③所示的儀器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液

D．

用④進(jìn)行Fe²⁺的檢驗(yàn)