設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 molCl₂與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3N_A

   B．標準狀況下，2.24 L NH₃中含有共價鍵的數(shù)目為N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 N_A

D．標況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)目為0.5N_A

某中學有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況(約20 ℃，1 atm)下氣體摩爾體積。

(1)甲組同學擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)(填接口字母，可不填滿)；

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因______________

_______________________________________________________________；

③實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？

__________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如下圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是：______________________________________

______________________________________________________________；

②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量為m₁ g，實驗后殘留固體的質量為m₂ g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL。則通常狀況下氣體摩爾體積V_m＝________。

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

(1)表中硫酸的質量分數(shù)為________(不寫單位，用含c₁、ρ₁的代數(shù)式表示)。

(2)物質的量濃度為c₁ mol·L^－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________ mol·L^－1。

(3)物質的量濃度為c₂ mol·L^－1的氨水與c₂ mol·L^－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ₂ g·cm^－3，所得溶液的物質的量濃度________c₂ mol·L^－1(混合后溶液的體積變化忽略不計)。

 (1)2 mol O₃和3 mol O₂的質量之比________，分子數(shù)之比________，含氧原子數(shù)之比________，同溫同壓下的密度之比________，體積之比______________。

(2)O₃和Cl₂具有相似的性質，均可用于自來水消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10 L O₃與________L Cl₂的消毒能力相當。

(3)氣體化合物A的分子式可表示為O_xF_y，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，則A的分子式為________，推斷依據(jù)為_______________________________________________________________。

實驗室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL，根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體

F．用來加熱溶解固體溶質

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L^－1。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L^－1。

(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為________ mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_____________________。

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如表所示。

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是(　　)

A．4CuSO₄4CuO＋2SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑

B．3CuSO₄3CuO＋SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑

C．5CuSO₄5CuO＋SO₃↑＋4SO₂↑＋2O₂↑

D．6CuSO₄6CuO＋4SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑

下列實驗操作過程能引起實驗結果偏高的是(　　)

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗

②用量筒量取5.0 mL溶液時，俯視讀數(shù)

③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線

④質量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

A．①③                                B．①④

C．②③                                D．②④

(2012·安徽聯(lián)考)如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容積的1/4)、H₂和O₂的混合氣體，在標準狀況下，若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆�；钊�先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H₂、O₂的體積之比可能為(　　)

A．2:7                                 B．5:4

C．2:1                                 D．7:2

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，5.6 L CH₄含C—H鍵數(shù)目為N_A

B．常溫常壓下，100 g 17% H₂O₂水溶液含氧原子總數(shù)為N_A

C．標準狀況下，5.6 L O₂與適量Na加熱反應，轉移電子數(shù)一定為N_A

D．常溫常壓下，14 g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為N_A

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A．22.4 L CO和CO₂的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是N_A

B．標準狀況下22.4 L丙烷所含共用電子對數(shù)為8N_A

C．常溫常壓下，32 g O₂和32 g O₃所含氧原子數(shù)都是2N_A

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中含有的NH數(shù)是0.1N_A