已知：（1）Zn（s）＋1/2O₂（g） = ZnO（s）△H =－348.3 kJ/mol

（2）2Ag（s）＋1/2O₂（g） = Ag₂O（s） △H =－31.0 kJ/mol

則Zn（s）＋Ag₂O（s） = ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

A．－317.3 kJ/mol      B．－379.3 kJ/mol      C．－332.8 kJ/mol      D．+317.3 kJ/mol

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）＋I(xiàn)^－（aq）＝I₃^－（aq），某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c（I₃^－）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)I₂（aq）＋I(xiàn)^－（aq）＝I₃^－（aq）的△H＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，可能v正<v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大

在NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^﹣形成的平衡中，要使NH₃•H₂O的電離程度及c（OH^﹣）都增大，可采取的措施是

　   A．通入HCl                                                B．加少量NaOH固體

　   C．加少量氯化銨固體                                D．加熱

已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗的NaOH的物質(zhì)的量

      A．中和CH₃COOH的多                                  B．中和HCl的多

      C．相同                                                        D．無法比較

反應(yīng)P（g）+Q（g）M（g）+N（s）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

　   A．減小容器體積，平衡不移動                     B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大

　   C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大                   D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是

　   A．開始反應(yīng)時(shí)，二者的速率相等                  B．鹽酸放出的H₂多

　   C．二者放出的H₂一樣多                                D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（  ）

A．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O（1）       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．H₂（g）+O₂（g） == H₂O（1）        △H＝ ―285.8kJ／mol

C．2H₂（g）+O₂（g） == 2H₂O（g）       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．2H₂（g）+ O₂（g） == 2H₂O（1）      △H＝  +571.6 kJ／mol

甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率

　   A．快                         B．慢                          C．相等                      D．無法判斷

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H₂S（g）+3O₂（g）＝2SO₂（g）+2H₂O（l）    △H＝Q₁ kJ/mol

2H₂S（g）+O₂（g）＝2S （s）+2H₂O（l）     △H＝Q₂ kJ/mol

2H₂S（g）+O₂（g）＝2S （s）+2H₂O（g）     △H＝Q₃ kJ/mol

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是

A．Q₁>Q₂>Q₃                            B．Q₁>Q₃>Q₂              C．Q₃>Q₂>Q₁                D．Q₂>Q₁>Q₃