三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。
探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[設(shè)計探究實驗] 取少量粉未放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是___。
(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____；簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程 式）____。
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________、________、________。
[探究延伸] 經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)為____。

某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到V mL氣體（標準狀況），將所得溶液用鹽酸滴定恰好中和完全（如圖所示）。

某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。
【實驗一】從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10 mL 10 mol·L^-1 NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。實驗測得不同時刻氣體體積如下圖： 

用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是  

大膽、科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導下的探究肯定是沒有意義的是  

為測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO₂氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值。其中E裝置由甲、乙兩 根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣 用，乙管可上下移動，用來調(diào)節(jié)液面高低。 

氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進行如下實驗：
（1）制備氧化銅
工業(yè)CuSO₄ CuSO₄溶液 CuSO₄·5H₂O …… CuO
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是_____________ 。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱：Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。滴加H₂O₂的目的是__________ ，加入Cu₂(OH)₂CO₂粉末的目的是__________ 。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O，操作是將CuSO₄·5H₂O 溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。 采用水浴加熱的原因是________________ 。
（2）探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是____________ 。
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器除導管、橡皮塞、水槽外還必須有__________ 。

下列實驗設(shè)計和結(jié)論相對應(yīng)的是

某�；瘜W研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后分析：
(1)學生對相關(guān)裝置進行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置既有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表： 

某同學對MnO₂、CuO、Fe₂ O₃、Cr₂O₃在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。