選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO₃將Fe氧化為Fe³⁺

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO₃中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上

試紙變藍(lán)色

濃氨水呈堿性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

A．

Li在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂

B．

將SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．

將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D．

將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

A．

ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B．

第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7

C．

同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大

D．

同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺

將Na加入到CuSO₄溶液中

2Na+Cu²⁺═Cu+2Na⁺

B

稀硫酸加入Ba（OH）₂溶液至中性

2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣═BaSO₄↓+2H₂O

NaHSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液至中性

H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+OH^﹣═BaSO₄↓+H₂O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

Al³⁺+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+2H₂O+4NH₄⁺

D

向Ca（OH）₂溶液中通入過量CO₂

CO₂+OH^﹣═HCO₃^﹣

向Ca（OH）₂溶液中通入過量SO₂

SO₂+OH^﹣═HSO₃^﹣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

A．

NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3﹣、Cl^﹣

B．

Fe³⁺、H⁺、I^﹣、HCO₃^﹣

C．

K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、MnO₄^﹣

D．

Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣

A．

在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B．

單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C．

最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D．

氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

A．

原子半徑：丙＜丁＜戊

B．

金屬性：甲＞丙

C．

氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

D．

最外層電子數(shù)：甲＞乙

A．

第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．

同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．

第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．

同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

A．

FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺

B．

NO₂與水的反應(yīng)：3NO₂+H₂O═2NO₃^﹣+NO+2H⁺

C．

醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．

向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^﹣+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2﹣

A．

1molAl³⁺離子含有的核外電子數(shù)為10N_A

B．

1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．

10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為2N_A

D．

10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^﹣離子數(shù)為N_A