下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 （ ）

A．甲醛的電子式：

B．異丙基的結(jié)構(gòu)式： \

C．甲醇的化學(xué)式：CH₄O

D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃COH

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水的水層顏色變淺

B．酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷

C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來(lái)

D．石油中含有C₅～C₁₁的烷烴，可以通過(guò)分餾得到汽油

糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（   ）

    A．植物油不能使溴水褪色     B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

    C．葡萄糖、蔗糖都能水解     D．蛋白質(zhì)溶液中滴加硝酸汞溶液后可發(fā)生鹽析

已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．

（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃理論上需要氧氣　　 mol．

（2）為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為　（保留2位小數(shù)）．

（3）20.0mol NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的總轉(zhuǎn)化率．　

（4）20.0mol NH₃和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過(guò)計(jì)算，在圖中畫(huà)出HNO₃的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為　　和　（填名稱(chēng)）．

（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　．

（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是　（填序號(hào)）．

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．

寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　．

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），合成路線路程圖示例如下：

CH₃CH₂BrCH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃．

不飽和酯類(lèi)化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下列反應(yīng)是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式為　　，1mol化合物I能與　 mol H₂恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類(lèi)化合物．

（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H₂，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　、　；由Ⅲ生成Ⅰ的反應(yīng)條件為　　．

（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　．若僅以乙烯為唯一有機(jī)物原料合成該聚合物，寫(xiě)出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式　

　．

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為　　．

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是　　．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時(shí)儀器已略去）為　　（填序號(hào)）

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．

（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是　　．

a．測(cè)定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液      c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液     e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是　　．

實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為　　g•L^﹣1．

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果　　（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H₂O外，還含有CCl₄、I₂、I^﹣）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na₂SO₃溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為　　；該操作的目的是　　．

（2）操作X應(yīng)在　（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)圖2）中進(jìn)行，簡(jiǎn)述得到溶液B的過(guò)程：將混合溶液靜置后，　　

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40˚C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是　；錐形瓶里盛放的溶液為　　（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．

（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I₂，可能存在I^﹣或IO₃^﹣．可以使用　　（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗(yàn)可能存在的I^﹣或　　溶液檢驗(yàn)可能存在的IO₃^﹣．在檢驗(yàn)該含碘廢水中是否含有I^﹣或IO₃^﹣前必需要進(jìn)行的操作是　　（填序號(hào)）．

a．取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液

b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖2是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　（填化學(xué)式）．圖2中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是　　（填字母）．

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如下：（圖1）

步驟 I若溫度過(guò)高，將不利于反應(yīng)的進(jìn)行，用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋?zhuān)?u>　　．

步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O→2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO₃）₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是　　（任寫(xiě)一項(xiàng)）．

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)為K₁．寫(xiě)出K₁的表達(dá)式　　．若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時(shí)滿足圖3所示變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO₂的平均反應(yīng)速率為　．

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　．

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　　（填序號(hào)）

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：　　NaCl+　3　H₂O═　　NaClO₃+　　．

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是　　，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO₃晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是　　．

（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl^﹣、ClO_x^﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．

①D是　　（填離子符號(hào)）．

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　（用離子符號(hào)表示）．