有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L^－1 NaHCO₃、②100 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是 (　　)

A．溶液中由水電離出的H^＋個數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H₂CO₃)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H₂CO₃)

25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L^－1的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是        (　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH^－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大

兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是(　　)

A．甲操作有錯

B．乙操作有錯

C．甲測定數(shù)值一定比乙小

D．乙實際測得值較準確

用1.0 mol·L^－1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積V關(guān)系如右圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積是(　　)

A．1 mol·L^－160 mL

B．0.5 mol·L^－1 80 mL

C．0.5 mol·L^－1 60 mL

D．1 mol·L^－1 80 mL

用標(biāo)準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)

A．配制標(biāo)準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

向盛有10 mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能夠體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是(　　)

下列說法不正確的是(　　)

A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次

B．滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L^－1的稀鹽酸

D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是(　　)

A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶

B．一定不能用標(biāo)準液潤洗滴定用的滴定管

C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)

A．50 mL量筒                    B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管              D．50 mL堿式滴定管

25℃時，某溶液由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol/L，則該溶液的pH可能為(　　)

A．12                           B．7

C．6                            D．2