A．上下移動①中銅絲可控制SO₂的量
B．②中選用品紅溶液驗證SO₂的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂
D．為確認CuSO₄生成，向①中加水，觀察顏色

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_____________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________
(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____________、_____________，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是_________和__________。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_________________。
(4)尾氣可采用__________溶液吸收。

已知溶液的pH =3.7時，F(xiàn)e³⁺已經(jīng)沉淀完全；NH₃·H₂O電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，其飽和溶液中c(OH^-)約為
1× 10^-3 mol·L^-1。請回答：
(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
(2)上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是___（填序號）。
A．氫氧化鈉溶液
B．氧化鋁
C．氨水
D．水
(3)從溶液D到固體E的過程中需要控制溶液pH =13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是____ （任寫一點）。
(4)溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式為___。
(5)計算溶液F中c(Mg²⁺)=___(25℃時，Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10 ^-12)。

②寫出實驗操作“方案一”中反應(yīng)的離子方程式：_______________。
Ⅳ．為了測定探究活動I中的稀FeCl₃溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：
(3)移取25.00 mL稀FeCl₃溶液至錐形瓶中，加入__________作指示劑，再用c mol/LKI標(biāo)準溶液滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是____________________。
(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準溶液V mL，則稀FeCl₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______
mol/L。

A．氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K⁺無色
B．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K⁺不反應(yīng)
C．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉，振蕩，靜置后紫紅色褪去，表明MnO₄^-為紫紅色
D．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕

(1)1 890 g．L^-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為___。
(2) NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的原茵是___。
(3)當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是___ ；B裝置燒杯中液體的作用是____ ；當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
(4)該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結(jié)果是否有影響？____。
(5)將a mol鐵與含b mol HNO₃的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO₃均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___（用含6的代數(shù)式表示）。
(6)完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里鐵元素的價態(tài)可能是___�，F(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠 頭滴管；0.1
mol．L^-1 KSCN溶液、0.1 mol．L^-1 KI溶液、0.2 mol．L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等。
請你設(shè)計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：

(1)比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO₂，防止其污染環(huán)境；②_______________________。
(2)導(dǎo)氣管e的主要作用是__________________。
(3)能說明有SO₂氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_______________________。
(4)反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： I：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO₄溶液 E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H₂O₂溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的__________（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的__________根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的_____________（填試劑序號，溶液的顏色變______色，則試樣中含有Fe³⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；步驟2．再取適量的試樣，滴加少量的_______（填試劑序號），溶液的顏色_________，則試樣中含有Fe²⁺。

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄==Cu+ZnSO₄設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是___(填“ZnSO_4^”或 “CuSO₄”)溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是___。
②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是___（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___。
(3)將膽礬(CuSO₄·5H₂O)、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄·yCu(OH)₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一 份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)：n(CuO) =3：2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x:y=____。

計算前20 min的反應(yīng)速率v(H₂O)=___；達到平衡時，至少需要吸收___kJ的光能。
(2)用以上四種方法制得的Cu₂O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是___（填序號）。

A．c、d曲線對應(yīng)方法制得的Cu₂O的催化效率相對較高
B．d曲線對應(yīng)方法制得的Cu₂O作催化劑時，水的轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細、表面活性等有關(guān)
D．Cu₂O催化水分解時，需要適宜的溫度

檢驗過程：