下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，K_sp小的，溶解度一定小

B．K_sp大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去

D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag^＋和Cl^－濃度的乘積等于K_sp時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液

實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L^-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+ Cl^-(aq)

B.濾液b中不含有Ag⁺

C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO，濃度均為0.010mol •L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol •L^-1的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?(   )

A．Cl^-、Br^-、CrO                            B．CrO、Br^-、Cl^-

C．Br^-、Cl^-、CrO                            D．Br^-、CrO、Cl^-

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　)

溴酸銀(AgBrO₃)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程

B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速率加快

C．60 ℃時(shí)溴酸銀的K_sp約等于6×10^－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO₄溶液：

c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO₂的水溶液：c(H^＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na^＋)＝2[c(HC₂O)＋c(C₂O)＋c(H₂C₂O₄)]

下列敘述正確的是(　　)

A．濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液可制得Fe(OH)₃膠體

B．CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH₃COO^－)增大

C．Ca(HCO₃)₂溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)₂

D．25 ℃時(shí)Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂·2H₂O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe^3＋)＝________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl₂·2H₂O晶體得不到純的無(wú)水CuCl₂，原因是____________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶體得到純的無(wú)水CuCl₂的合理方法是____________。

(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂·2H₂O晶體的試樣(不含能與I^－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用_____作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

③該試樣中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^－1)如圖所示。

 (1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，應(yīng)該控制溶液的pH____。

A．＜1　　　　B．4左右　　　　C．＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co^2＋雜質(zhì)，________(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_____________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。

為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的________(填選項(xiàng))。

A．NaOH　　         B．FeS　　          C．Na₂S

下表為有關(guān)化合物的pK_sp，pK_sp＝－lgK_sp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO₃溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入Na₂Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag₂Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)

A.a＞b＞c　　　　　　　　       B．a＜b＜c

C．c＜a＜b                       D．a＋b＝c