下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是                                (　　)

A．60 ℃時，NaCl溶液的pH<7，則溶液中c(OH^－)<c(H^＋)

B．將pH＝4的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C．常溫下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D．相同溫度下，1 mol·L^－1氨水與0.5 mol·L^－1氨水中c(OH^－)之比是2∶1

25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L^－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得K_a(HY)≈10^－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：

c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

0.1 mol·L^－1 HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(　　)

A．c(H^＋)＞c(F^－)                 B．c(H^＋)＞c(HF)

C．c(OH^－)＜c(HF)                D．c(HF)＞c(F^－)

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na^＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH^－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl^－)＋c(H^＋)>c(NH)＋c(OH^－)

D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

 A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO、CO

 B．c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO、NO

 C．0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

 D．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH、SCN^－、SO

常溫下，0.2 mol·L^－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．HA為強(qiáng)酸

B．該混合溶液pH＝7.0

C．該混合溶液中：c(A^－)＋c(Y)＝c(Na^＋)

D．圖中X表示HA，Y表示OH^－，Z表示H^＋

25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

 A．0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液與0.1 mol·L^－1HCl溶液等體積混合：

c(Na^＋)＝c(Cl^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

B．0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液與0.1 mol·L^－1氨水等體積混合(pH>7)：

c(NH₃·H₂O)>c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液與0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液等體積混合：

c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D．0.1 mol·L^－1Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol·L^－1HCl溶液等體積混合(H₂C₂O₄為二元弱酸)：

2c(C₂O)＋c(HC₂O)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H₂S溶液中，c(H^＋)＝c(HS^－)＝1×10^－5 mol·L^－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H₂C₂O₄溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HC₂O)

D．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三種溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO₄溶液：

c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

c(Ag^＋)>c(Cl^－)＝c(I^－)

C．CO₂的水溶液：c(H^＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．含等物質(zhì)的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：3c(Na^＋)＝2[c(HC₂O)＋c(C₂O)＋c(H₂C₂O₄)]

有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L^－1 NaHCO₃、②100 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是 (　　)

A．溶液中水電離出的H^＋個數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H₂CO₃)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H₂CO₃)